solution ionique

[invitebeb26a83]

bonjour, j'ai un exo en physike et il demande de donner les équation de dissolution:
-pour la solution 1Ag+ + NO3-)
-pour la solution 2:Cu3(PO4)2
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[invitebeb26a83]

Donc si vous pouvez m'aider ca serai super mercii

[HarleyApril]

bonsoir et bienvenue sur le forum
il s'agit visiblement d'exo d'application directe du cours ...

pour écrire une équation de dissolution, il suffit de trouver en quels ions va se transformer un solide

dans le cas NaCl, par exemple, c'est assez simple, ça donnera Na⁺ et Cl^-
l'équation de dissolution sera alors
NaCl = Na⁺ + Cl^-

dans des cas plus complexes comme Al₂(SO₄)₃ il faut voir que la charge globale est nulle
La charge de l'ion sulfate est 2-
Celle de l'ion aluminium est donc x tel que 2x + 3*(2-) = 0
La résolution conduit à x = 3
L'équation de dissolution serait alors :
Al₂(SO₄)₃ = 2Al³⁺ + 3SO₄^2-

à toi de jouer maintenant
je te précise seulement que le phosphate correspond à un ion triplement chargé négativement

cordialement

[invitebeb26a83]

merci je voi comment faire maintenant merci c gentil

[A voir en vidéo sur Futura]

[invitebeb26a83]

j'ai une solution S1 donc de nitrate d'argentAg+ + NO3-) de concentration en soluté apporté c=2.5.10-² mol/l.Un volume de 42ml de S1 est utilisé.

on me demande de déterminer la masse de nitrate d'argent utilisé pour préparer 500ml de S1
commen je fais? je sais pas comment my prendre

[HarleyApril]

pour préparer tes 500 mL de solution, il te faut quelle quantité de matière ?
Quelle est la grandeur qui relie la masse (en g) à la quantité de matière exprimée en mol ?

cordialement

[invite6acd5573]

hello,

tu as donc 42ml de S1 à 2,5.10^-3mole/litre

1 mole de AgNO3 = 170gr/mole
tu n'as pas 1 mole mais 2,5.10^-3
donc ta masse de nitrate d'argent dans les 42ml est XXXX

avec cette masse XXXX tu sais que tu dois garder la même concentration tout en arrivant au 500ml.
donc ta masse obtenue au dessus divisé par 42 fois 500.
ceci te donne la masse total de nitrate d'argent que tu auras dans tes 500ml pour une concentration de 2,5.10^-3.

de ceci.. tu n'oublie pas de retirer la masse que tu avais déjà dans tes 42ml puisqu'on te demande combien de nitrate d'argent tu as rajouté.

je complique peut être les choses avec mon texte.. mais si on prend le temps de lire.. ca deviens plus claire je trouve.

[HarleyApril]

je pense qu'il est plus simple de raisonner directement sur les 500mL !

[invitebeb26a83]

comment tu fais pour trouver AgNO3=170g/mol

[invitebeb26a83]

et apres j'ai une autre question:
on a 2 solution:S1: nitrate d'argent de concentration en soluté apporté c=2.5.10-².Un volume de 42 ml de S1 est utilisé.
S2:cette solution est obtenue en dissolvant une masse de 3.25g de phosphate de cuivre (II) Cu3(PO4)2 dans 50 ml d'eau déminéralisé.L'intégralité du volume de S2 est utilisé.

Calculer les quantités de matières initiales de chacun des ions présents dans les solution S1 et S2.
merci d'avance