Injection d'électrons dans une solution ionique

[invite6ed3dbc2]

Bonjour,

je voulais savoir si la loi :
"Toute solution ionique est électriquement neutre" est toujours valable" :

Imaginons que je dispose d'une solution de CuSO4 aqueuse :
J'ai dans mon becher : Cu²⁺ + SO₄^2-.

Imaginons a présent que j'envoie des électrons dans cette solution a l'aide d'un plasma par exemple ou bien que je place des charges placé à la surface d'un diélectrique dans cette solution.

Que se passe t'il ???

Est ce que mes électrons s'associent à mes Cu²⁺ pour former du Cu ??? ou est ce qu'il ne se passe rien ??? ( a cause de la necessité d'avoir une solution neutre)...

Merci
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[inviteac45697a]

les charges s'accumulent aux interfaces (les bords de la solution)

si tu charge quelque chose (une sphère de métal par exemple), les charges vont s'accumuler sur les bords de la sphère et l'intérieur de la sphère sera neutre

[invite6ed3dbc2]

Je n'ai pas trop compris la réponse :

- Il y a formation de Cu sur ma sphere ???

[inviteac45697a]

je dirais plutôt non, mais je vois pas trop ce que ça pourrait donner.

par contre, imaginons que tu aie une électrode dans ta solution et que tu dirige les électrons sur l'électrode, tu pourrais (peut-être) faire des réactions style H⁺ + e^- --> H_ads

et H_ads + H_ads --> H₂

(c'est une des équations de l'hydrolyse de l'eau)

si cette réaction ce passe, tu aurais un surplus de OH^- dans ta solution, et soit la réaction s'arrête, soit ces OH^- vont s'accumuler aux interfaces (donc à la surface de ta solution et à la surface de ton électrode).

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite42d02bd0]

Une solution chargée n'existe pas!

[invite6ed3dbc2]

Une solution chargée n'existe pas!

Que deviennent les électrons ???