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formule de Nernst



  1. #1
    Lycaon

    formule de Nernst


    ------

    bonjour,
    je bute sur une partie de corrigé d'exercice
    Une solution contient un mélange équimolaire en ions [Sn2+] et [Sn4+ ]tel que [Sn2+] = [Sn4+ ]=10-2mol/L
    un fil de platine plonge dans la solution
    Calculer la concentration en [Sn2+] et [Sn4+ ]
    pour un potentiel EPtdonné.

    Le corrigé indique
    le potentiel de l'électrode de Pt donné par la relation de Nernst
    EPt=E0(Sn4+ /Sn2+ ) +0,059l/2 *log[Sn4+]/[Sn2+] Pas de Pb pour cette formule,par contre ,je ne comprends pas pourquoi on écrit ensuite
    [Sn2+]+ [Sn4+ ]=10-2mol/L
    J'aurais écrit 2.10-2mol/L,puisqu'à l'équilibre ,on a 10-2mol/L d'ions de chaque sorte,et selon le potentiel imposé à l électrode de Pt,la concentration en ions Sn2+ et Sn4+ va varier mais la somme des concentrations doit être constante.
    Quel est votre avis?
    Merci

    -----

  2. #2
    Chalco

    Re : formule de Nernst

    Bonjour,
    Tu as indéniablement raison !

  3. #3
    Lycaon

    Re : formule de Nernst

    merci pour la confirmation

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