bonjour,
je bute sur une partie de corrigé d'exercice
Une solution contient un mélange équimolaire en ions [Sn2+] et [Sn4+ ]tel que [Sn2+] = [Sn4+ ]=10-2mol/L
un fil de platine plonge dans la solution
Calculer la concentration en [Sn2+] et [Sn4+ ]
pour un potentiel EPtdonné.
Le corrigé indique
le potentiel de l'électrode de Pt donné par la relation de Nernst
EPt=E0(Sn4+ /Sn2+ ) +0,059l/2 *log[Sn4+]/[Sn2+] Pas de Pb pour cette formule,par contre ,je ne comprends pas pourquoi on écrit ensuite
[Sn2+]+ [Sn4+ ]=10-2mol/L
J'aurais écrit 2.10-2mol/L,puisqu'à l'équilibre ,on a 10-2mol/L d'ions de chaque sorte,et selon le potentiel imposé à l électrode de Pt,la concentration en ions Sn2+ et Sn4+ va varier mais la somme des concentrations doit être constante.
Quel est votre avis?
Merci
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