PB équilibre / Nernst..

[invite02195890]

Bonjour a tous,
alors voilà mon problème on a Hg(OH)2 pour calculer le potentiel de cette électrode dans la correction de l'exercice mon prof a fait :
Hg(OH)2 = Hg²+ HO-
puis Nernst : E = E°(Hg²+/Hg) +0.03logKs1 + 0,06log[H3O+] -0.06logKe
avec Ks1 la constante d'équilibre de Hg(OH)2/Hg

mais pour équilibrer Hg(OH)2 on peut également écrire :
Hg(OH)2 +2H+ 2e- = Hg2+ + 2H2O
mais a ce moment la formule de nernst n'est plus la même ...
Je vois pas ou est le problème si quelqu'un peut m'expliquer merci d'avance.
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[invite02195890]

heu juste une petite erreur
Hg(OH)2 +2H+ 2e- = Hg2+ + 2H2O
c'est plutot Hg(OH)2 +2H+ 2e- = Hg + 2H2O voila mais le problème reste le meme

[Chalco]

Bonjour,
Regarde du côté de la relation qui existe entre K_e, ce que tu appelles K_s1 et le Ks de l'équation Hg(OH)₂ + 2H⁺ + H₂O qui te servirait à calculer le potentiel de ta réaction corrigée. C'est, en quelque sorte, de l'algèbre.

[jeanne08]

- je pense que Ks1 est le produit de solubilité de Hg(OH)2 c'est donc la constante de l'équilibre Hg(OH)2 s = Hg2+ + 2 OH- et on a donc
[Hg2+] = Ks1/[OH]^2
- le couple présent au niveau de l'électrode est le couple Hg/Hg(OH)2 s que l'on peut écrire : Hg + 2 OH- = Hg(OH)2 s + 2e- ou
Hg + 2H2O = Hg(OH)2 s + 2H+ +2e-
- de toute façon on a toujours le couple ( secondaire ) Hg = Hg2+ + 2e- qui est au même potentiel et auquel on applique la formule de Nernst avec la concentration en Hg2+ donnée à partir de Ks1 .... et on trouve ce que ton prof t'a donné !

A bien retenir quand on a plusieurs couples redox en équilibre ils sont au même potentiel ... on prend le plus pratique pour faire le calcul !

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite02195890]

ok merci en effet c'est bien ca