Enthalpie/Entropie

[invite93011c7c]

Bonjour,

j'ai quelques difficultés avec toutes ces histoires de thermochimie et notamment d'enthalpie et d'entropie...

Je voulais juste savoir si ce qui suit est correct :
-soit ΔH la variation d'enthalpie et ΔS la variation d'entropie ;
-lorsque ΔH<0 et ΔS>0 la réaction aura lieu spontanément ;
-lorsque ΔH>0 et ΔS<0 la réaction est impossible ;
-lorsque ΔH>0 et ΔS>0 ou ΔH<0 et ΔS<0 la réaction dépendra des valeurs de ΔH et ΔS.

Je viens aussi de lire que si une réaction est endothermique (ΔH>0) alors elle est entropiquement favorisée. Est ce vrai ? Entropiquement favorisée signifie que ΔS>0 ou ΔS<0 ?

En vous souhaitant à tous de bonnes fêtes,

Chimiquement votre,

MonseigneurB
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[invitea652d732]

Salut,

Oui ce que tu as mis pour DH et DS est correct. par contre comme je ne sais pas non plus ce que signifie "entropiquement favorisé", je ne peux pas répondre à la deuxième partie de ton message...Désolée !

[invite93011c7c]

Merci beaucoup !

[inviteac45697a]

si jamais le critère pour la spontanéité c'est ∆G
∆G=∆H-T∆S

-lorsque ΔH<0 et ΔS>0 la réaction aura lieu spontanément ; car ∆G est toujours négatif
-lorsque ΔH>0 et ΔS<0 la réaction est impossible ; car ∆G est toujours positif
-lorsque ΔH>0 et ΔS>0 ou ΔH<0 et ΔS<0 la réaction dépendra des valeurs de ΔH et ΔS. Plus précisément de la température.

et si la réaction est endothermique, pour que ∆G soit négatif (ou que la réaction soit exergonique), il faut que ∆S soit positif. (donc que la réaction soit entropiquement favorisée).

[A voir en vidéo sur Futura]

[invitec292b3fa]

ce n'est pas la DH qui va donne la sens de la reaction , c'est plutos l'energie libre de GiBBS DG

is DG ( +) = la resaction est irriverssible
si DG = 0 on est a l'equilibre
si DG (-) = la reaction est impossible a realiser

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si DH (-) = la reaction est endothermique
si DH (+) = la reaction est exothermique et elle deguage la chaleur

[invite38235eee]

Shippo, vous avez inversé les signes dans votre explication.

[invitec292b3fa]

hashiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiii iiiiii

désolé et merci beaucoup Mr p--38

si DH (-) = la reaction est exothermique

si DH (+) = la reaction est endothermique

[invite93011c7c]

Okay ! Ca va tout de suite mieux après ces explications !

Merci à tous, en vous souhaitant un joyeux Noël !