Degré d'hydratation du sel de Mohr

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Bonsoir tout le monde :
Sel de Mohr de Formule ((NH4)2Fe(SO4)2, n H2O)
Le nombre n est un entier appelé degré d'hydratation
On effectue le dosage les ions fer II par une solution titrante de permanganate de potassium de concentration molaire c0= 0,02 mol/L. Le volume de solution titrante versé à l'équivalence est V0= 10,2 mL.
J'ai trouvé que la concentration des ions Fe2+ [Fe2+]=0.102mol/L
après à l'aide de cette concentration on va déterminer le degré n qui est égal à 6
voilà comment on procède :
0,102 mol FeSO4 soit : 0,102 *(55,8 + 32+4*16) = 15,48 g

0,102 mol (NH4)2SO4 soit : 0,102 *(18*2 + 32+4*16) = 13,46 g

d'où 40-(15,48+13,46) = 11,06 g d'eau

11,06 / 18 = 0,614 mol d'eau

0,604 = 0,102 n soit n = 6.
J'aimerai savoir d'où vient 40 ????
Merci d'avance
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[moco]

On ne peut pas t'aider, car tu ne nous dis ni comment tu as préparé les solutions que tu utilises pour faire le titrage, ni quel volume de ces solutions tu utilises.
Mais, comme tu passes sans avoir l'air d'y toucher d'un nombre de moles de fer par litre, à un nombre de moles de fer tout court (pas par litre), on subodore que ta solution a été faite en dissolvant ton sel dans un litre de solution.
Quant à ton mystérieux 40, il doit être exprimé en gramme, puisque tu lui soustrait des grammes. C'est donc une masse de quelque chose. Est-ce que cela ne serait pas la masse de ton sel de Mohr que tu aurais dissous dans 1 litre ?