Exercice help ! Titrage et degré d'hydratation

[invite7fbeed7a]

Salut !

Voici un exercice dont je n'arrive pas a resoudre la derniére question !!!!!!

On se propose de determiner le degré d'hydratation n de l'éthanoate de sodium cristallisé, auquel on attribue la formule CH3CO2Na , nH2O.
Pour atteindre cet objectif , on prepare une solution S d'ethanoatede sodium en dissolvant 3,9g de solide cristallisé hydraté dans 500mL d'eau distillée. On titre 10,0mL de la solution S par une solution d'acide chlorhydrique, de concentration molaire = O,1 mol.L. L'ion ethanoate est l'espéce basique du couple acide/base Acide ethanoique/ ion ethanoate : CH3CO2H/CH3CO2-

1 Ecrire l'equation chimique de la reaction de titrage

2 Au virage de l'indicateur coloré , Veq = 5,8mL. Quelle est la concentration molaire de la solution S ?

3 En deduire la valeur n et ecrire la formule exacte de l'ethanoate de sodium hydraté

Aidez moi !!!!!

Merci d avance !!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!! !!!!!
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[invite7fbeed7a]

j'ai oublié les données :

M(C)=12
M(0)=16
M(H)=1
M(Na)=23

[invite8241b23e]

Comme tu peux le voir sur le message en post-it, ce forum n'est pas un forum de résolution d'exercies. Ce n'est ni dans ton intérêt ni dans le notre.

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