hypothese et test.

[invite428365de]

salut!
j'ai un exercice de chimie a faire et je ne veux en aucun cas que vous me le fassiez je veux juste un renseignement si vous le voulez bien merci :

On melange un volume V1=10,0mL de solution aqueuse de sulfate de fer (II), de concentration de soluté apporté c1=1,00.10-1mol.L-1, avec un volume V2=10,0mL de solution aqueuse de nitrate d'argent (I), de concentration de soluté apporté c2=1,00.10-1mol.L-1. Le mélange est laissé sous agitation pendant 10 minutes.
On filtre ensuite le melange et on obtient de l'argent Ag(s). Dans le filtrat, on ajoute quelques millilitres d'acide chlorhydrique. On obtient alors un précipité blanc noircissant a la lumiere.

1/a/ Donner les formules des solutions aqueuses de nitrate d'argent (I) et de sulfate de fer (II).

1/b/ A l'aide des couples oxydant/reducteur figurant dans les données, ecrire l'equation de la reaction qui se produit dans le melange.

2/ Calculer les concentrations initiales en ions fer (II) et argent (I) dans le melange.

3/ Construire le tableau descriptif de l'evolution temporelle du systeme chimique et donner la valeur de l'avancement volumique maximal.

4/a/ que veut-on verifier par l'ajout d'acide chlorhydrique ?

4/b/ quelle hypothese peut-on formuler a l'issue de ce test ?

j'ai tout fait sauf le 4/a/b/, pouvez vous m'aider ?

merci

Seb
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[invite19431173]

Tu sais quel précipité blanc noircit à la lumière ?

[moco]

Dans ton mélange on ajoute le même nombre de moles de Fe2+ et de ion Ag+. Il va se passer la réaction :
Ag+ + Fe2+ ---> Ag + Fe3+

Si la réaction était complète, il ne resterait plus le moindre ion Ag+ à la fin de l'epérience.
Or on voit qu'il reste des ions Ag+ en solution, car, en ajoutant des ions chlorures Cl-. ceux-ci font précipiter sélectivemnt les ions Ag+ (et aucun autre).
Ceci montre que la réaction n'est pas complète, et même que c'est un équilibre :
Ag+ + Fe2+ <---> Ag + Fe3+

[invite428365de]

ah ok.
merci beaucoup a vous!

bonsoir

Seb

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