Titrage

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Bonjour, un exercice de titrage me pose problème...

on ajoute 20,0 ml d'une solution de naoh à 25,0 ml d'une solution 0,20 mol l-1 d'acide sulfurique. cette étape neutralise tout l’acide. on titre ensuite l'excès de base à l'aide d'une solution 0,060 mol l-1 de hcl. il faut 32,0 ml de cette solution pour atteindre l’équivalence. que vaut la concentration de la solution de naoh ?

Voilà comment je fais pour résoudre l'exercice:


Equation 1: 2NaOH+H2SO4-->Na2SO4+2H2O

Volume NaOH: 0.02l
Volume H2SO4: 0.025l
Concentration molaire:0.20Mol/l

J'utilise la formule n=CV pour trouver le nbre de mole de H2SO4 et j'obtiens 0.005 Mole. Sachant cela, on en déduit par stoechiométrie que le NaOH en a deux fois plus soit 0.010 mole.

A la fin de la réaction il n'en reste plus que 0.005 mole pour le NaOH.

Est ce que le début est correcte? car si oui... je ne comprend pas ce qu'il faut faire pour la suite... Aidez moi svp
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[invitec0a473f4]

Voilà comment j'ai fait... J'ai calculé le nombre de mole de H2SO4 et de HCl sachant qu'il faut doubler le nombre de mole de H2SO4 vu que c'est un diacide !

Ensuite on en déduit que c le nombre de moles équivalent de NaOH neutralisé et on connait le volume initiale qui est de 20 ml. Donc n=CV C=n/V

Demande vérification pcq c'est chaud

Ensuite une dernière chose...

La réaction complète du sesquioxyde d’azote (A) avec l’oxyde de magnésium (B) conduit à la
formation d’un sel (C). Dans quel rapport sont les coefficients stoechiométriques de ces trois espèces, A –
B – C

Vous pourriez me donner le sel pcq je le trouve pas ... N2O3+MgO-->...?

[HarleyApril]

bonsoir
bilan à la neutralisation (calculé en mmol) :
acide
deux protons par H2SO4 soit 2*0,2*25=10mmol
un proton par HCl soit 0,06*32=1,92
soit un total de 11,92 que j'arrondis à 12mmol

base
un OH- par NaOH soit c*20

on arrive à l'équation c*20=12 d'où c=0,6mol/L

cordialement