Electrochimie et solubilité, un calvaire !

[invite146f106a]

Bonsoir,

En révision d'un peu de chimie, je me heurte à deux petits exercices que voici :

Quel sera le potentiel de réduction de Al3+ + 3e --> Al à pH=7 et T = 298K sachant que le complexe Al(OH)3, insoluble, se forme en solution dans ces conditions ?
On donne : Al3+ + 3e --> Al E° = -1.66V
Al3+ + 3OH- --> Al(OH)3 Constante de stabilité : 10^32

Voilà comment j'ai raisonné ; déjà, pas de miracles, faudra passer par la fameuse équation de Nernst : /\E = E° - RT/nF ln (|red| / |ox| )
E° = -1.66V
RT/nF = 8.5*10^3

mais quoi mettre dans le ln ?

J'ai pensé passer par l'équilibre 10^32 = 1 / [Al3+]*[OH-]^3 et trouver la valeur de [Al3+] connaissant que [OH-] = 10^-7, mais euh....

En bref, je ne vois pas comment résoudre l'exercice.

Et pis la deuxième question, que je vous met en pièce jointe.

En gros, je sait bien qu'il faut se servir de l'équation /\G = -n F E°, mais ptet que je fait une erreur pour trouver le E pour les couples redox....

En vous remerciant d'avance
-----

[HarleyApril]

bonsoir
pourquoi euh ?
c'est bien comme ça que tu dois faire (pas euh, la résolution de l'exo )

bonne continuation

[inviteac45697a]

et pour la deuxième question tu peux utiliser la loi de Hess et la relation que tu as proposé ∆G= -nFE

[invite146f106a]

Alors oui, merci, tout va touti benne pour le premier....
Par contre, le second... Regardant les résultats, seul le B doit être correct.... Si l'on prend justement le B...

O₂ + 4H⁺ + 2 Mg --> 2 Mg²⁺ + 2H₂O

Le couple redox concerné :
O₂ + 4H⁺ + 4e^- --> 2H₂O E° = 1.23
Mg²⁺ + 2e^- --> Mg E° = -2.36

Pas de miracle, le plus oxydant (O₂) se réduit, l'autre s'oxyde.

Mais rien que pour mesurer le /\E°, c'est bien : red-ox ?
Soit 1.23(red)-(2.36(ox)) ? Car toujours est-il qu'il faudrait trouver un /\E° positif, afin que -nF/\E° soit <0, et donc spontané, ce qui est la bonne réponse :s

J'avoue que je flanche bêtement sur ça :s

Aussi, faudrait-il penser à prendre 2x le E_red du Mg, pour bien travailler avec 4électrons ?

[A voir en vidéo sur Futura]

[inviteac45697a]

utilise la loi de Hess, tu vas faire moins d'erreur.

en l'occurence, la deuxième réaction: Mg2+ + 2e- --> Mg E° = -2.36
tu l'inverse, ce qui change le signe de E,
puis tu multiplie par 2 pour avoir le bon coefficient (ce qui multiplie E par 2).

il te reste à additioner les deux réactions pour trouver ta réaction redox.

[invite146f106a]

Ha ! Parfait, pardon, j'avais fait une erreur stupide, et je prenait une des réaction en ox, l'autre en red, pour faire le /\E. Merci beaucoup pour vos réponses !