Exercice de calcul de masse molaire

[invite36a754af]

Et bien, c'est encore moi, avec une nouvelle question! Je sais, je ne suis pas très en forme aujourd'hui. Mais bon, je n'ai jamais été très douée en chimie alors...

"15 g du sel Na₂SO₄.nH₂O perd 7,05 g d'eau par chauffage. Déterminer la valeur de n dans la formule de ce composé."

Pour être tout à fait honnête, je n'ai aucune idée de la façon dont je pourrais résoudre cet exercice... J'ai bien pensé utiliser la formule n = m/M, mais je tourne en rond depuis une bonne vingtaine de minutes!

Si un brillant cerveau pouvait m'aider, j'en serais tout à fait ravie
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[moco]

Ton sel est formé de
- 7.95 g de Na2SO4, donc d'un nombre de moles égal à 7.95/(46+32+64) = 0.056 mole de Na2SO4
- 7.05 g de H2O, donc d'un nombre de moles égal ä
7.05 /18 = 0.39 moles de H2O
0.39, c'est 7 fois 0.056. n = 7.
Donc ton sel a pour formule Na2SO4·7 H2O

[invite36a754af]

Mais oui, mais c'est bien sûr!

Merci beaucoup, encore une fois!

Bonne soirée!