Bonjour
Voici mon exo :
1 . Écrire l'équation de l'acide chlorhydrique dissout dans l'eau
->HCl+H2O ->H3O++Cl-
2.Un volume V=250ml d'acide chlorhydrique est obtenu en dissolvant 500ml de chlorure d'hydrogène gazeux dans de l'eau distillée .Déterminer la composition finale du système en concentrations .
-> J'ai déjà calculé le nbre de mol de HCl gazeux ( je ne sais pas si c'est utile )
Et après je suis bloqué . Pouvez vous m'aider .
Merci a tous
bonjour
oui, c'est comme ça qu'il faut faire
ensuite, le nombre de mole de gaz te donne directement le nombre de mole de hydronium et de chlorure
pour passer à la concentration, il suffit de diviser par le volume de la solution (on supposera que la dissolution du gaz ne change pas le volume total de la solution qui reste à un quart de litre)
bonne continuation
Merci beaucoup par contre n=0.02083333....
Donc d'après ta réponse ils ont (hydronium et chlorure) le même nombre de mol que celui du gaz , ou je fais fausse route ?
Merci
tu as trouvé la voie ...
bonne continuation
