energie d'activation

[invitec14ef5d7]

Bonjour,

j'aurais voulu savoir si il était possible que l'énergie d'activation varie en fonction de la température... Selon moi, non mais on ne sait jamais!

Seconde question, qu'est ce qu'on entend par fraction de molécules suivant la distribution de Maxwell Boltzmann? la fraction de molécules ayant une énergie suffisante (>Ea) pour réagir? Pourquoi diminue-t-elle après une certaine valeur d'énergie cinétique? Qu'elle augmente sans cesse serait plus intuitif ...

Merci beaucoup pour votre aide
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[invite38235eee]

Si tu regardes la loi d'Arrhenius:

k=A*exp(-E_A/RT)

Tu peux la réarranger telle que:
E_A=-ln(k/A)*RT

Donc tu vois que l'augmentation de l'énergie d'activation est directement proportionnelle à la diminution de température. C'est logique puisqu'après tout, Ea est déterminée par la différence d'énergie entre l'état initial et l'état de transition et l'énergie de l'état initial dépend de la température.

[invite38235eee]

Pour ta seconde question:



Plus l'énergie d'activation est élevée, plus les molécules doivent avoir d'énergie cinétique pour franchir la barrière d'activation. Comme tu peux voir sur la distribution de Maxwell Bolztmann, si tu augmentes Ea, il y aura de moins en moins de molécules avec une énergie suffisante pour la franchir.

[invitec14ef5d7]

Ah oui d'accord!

C'est parce que dans mon cours, il fait une comparaison entre ce phénomène à haute et à basse température et il laisse l'énergie d'activation au même niveau, c'est pour ca que je me demandais...

Un grand merci!

[A voir en vidéo sur Futura]