Bonjour, j'ai beau avoir relu 3 fois mon cours, je n'arrive pas à résoudre cette exercice sur la solubilité (nous le voyons pour la 1ere fois).
L'exercice est : Si l'on mélange 100mL d'une solution de nitrate de plomb Pb(NO3)2 à 3.10-3mol.L-1 et 400mL d'une solution de sulfate de sodium Na2SO4 à 4.10-2mol.L-1
Merci de votre aide
bonsoir
il faut calculer les concentrations des ions en solution
il sera de bon ton de commencer par écrire les équations de dissociation
ensuite, regarde si le produit de solubilité ne serait pas dépassé en effectuant les multiplications judicieuses de certaines concentrations
par exemple est-ce que le sulfate de plomb ne risquerait pas de précipiter ?
cordialement
Mais le produit de solubilité il n'est pas donné.
AH! ^^
Pour ce qui est de faire les equations de dissociation j'ai du mal.
J'ai fais [Pb(NO3)2]*[Na2SO4] donc je trouve un Ks donc pKs= -log Ks = 3.92
Est ce juste?
Ensuite comme on a 500mL de solution je fais :
[Pb(NO3)2]* (1/5)
et
[Na2SO4] * (4/5)
Avec ces deux resultats je trouve un chiffre inférieur à pKs donc il n'y a pas de précipité.
