Chimie 1ere S

[invite9413b557]

Bonjour voilà je rencontre des problèmes avec un exercice de chimie depuis plus d'une semaine déjà =/
Je voudrais avoir de votre aide
On plonge une lame de fer dans V=250mL d'une solution de sulfate de cuivre (II) de concentration C=0,10mol/L.
A un instant donné , la masse du dépôt de cuivre obtenu vaut m=0,63g.
1) Le fer est un métal. Quelle propriété d'oxydoréduction peut-on alors prévoir?
2) Ecrire l'équation de la réaction qui se produit.
3) Déterminer La concentration en ions fer (II) Fe²+ de la solution à l'instant considéré.
4) Quelle est alors la concentration en ions Cu²+?

Merci beaucoup d'avance.
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[invite318ec2d3]

1 - le fer étant à l'état métallique tu obtiendras de l'oxyde de fer Fe 2+ et ton cuivre se fixera
2 - Cu(2+) + Fe --> Fe (2+) + Cu
3 - M(CU) = 63.5 g.mol-1

[invite318ec2d3]

1 - le fer étant à l'état métallique tu obtiendras de l'oxyde de fer Fe 2+ et ton cuivre se fixera
2 - Cu(2+) + Fe --> Fe (2+) + Cu
3 - M(Cu) = 63.5 g.mol-1 et m(Cu) = 0.63 g donc n(Cu)=0.01 mol
le fer réagit mol à mol avec de cuivre donc tu formes 0.01 mol de fer 2+ soit une concentration de 0.04 mol. L-1
4 - Il reste donc une concentration en cuivre de :
0.10 - 0.04 = 0.06 mol.L-1