Trichlorure d'iode...representation de Lewis

[inviteb609e1c0]

Le trichlorure d'iode sous forme solide est bien considéré comme un composé ionique ?

Dans ce cas les élément chlore se trouve sous forme d'ion chlorure.
Etant donné qu'un composé ionique est éléctriquement neutre, pour les trois élément chlore du composé qui représente donc une charge globale de -3e, l'élément iode doit donc porter une charge éléctrique de +3e. Cependant je n'arrive pas à trouver la représentation de lewis dans laquelle le nombre d'oxydation du diiode est +3.

Quelqu'un peut il m'inspirer ?

Autre question est ce que l'acide sulfurique existe sous forme de cristaux .

Merci.
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[inviteb836950d]

Bonjour

désapparie un doublet de l'iode en mettant un électron dans une orbitale 5d, tu auras alors 3 électrons célibataires pouvant former trois liaisons avec les atomes de chlore.

L'acide sulfurique anhydre doit pouvoir se trouver sous forme cristalline je crois.

[inviteb609e1c0]

Moi je vois la représentation de Lewis pour cette molecule (ICl3) ainsi :



Cependandant est elle vraiment éléctriquement neutre. Je pense pas.
L'élément iode n'est pas à +3 pour son no...???

[inviteb609e1c0]

Si dans cette molécule l'élément chlore existe sous forme d'ion chlorure Cl-, il faudrait que l'élément iode existe sous forme d'ion I3+. Est ce possible.
Ma représentation de lewis n'est pas du tout en accord avec ça.

Sur ma representation est ce que
no(Cl)=+1 et no(I)=-3 dans ce cas ça marcherait ?

les 3 élémént chlore represente un no globale de +3 et l'élément I un no de -3?

[A voir en vidéo sur Futura]

[inviteb609e1c0]

Moi je vois la représentation de Lewis pour cette molecule (ICl3) ainsi :



Cependandant est elle vraiment éléctriquement neutre. Je pense pas.
L'élément iode n'est pas à +3 pour son no...???

Quelqu'un peut il me renseigner sur les nombre d'oxydation de I et Cl dans cette molécule svp ?

[inviteb836950d]

Quelqu'un peut il me renseigner sur les nombre d'oxydation de I et Cl dans cette molécule svp ?

+3 pour I et -1 pour le Cl

[inviteb609e1c0]

+3 pour I et -1 pour le Cl

Comment résonnes tu pour trouver le no de I et Cl dans cette molécule ?

Raisonnes tu sur la valence de chacun des atomes et tu compares au nombre d'électron qui les entoures dans la molécule ?

Ou alors Cl étant plus électronégatif que I , il aura tendance à attirer l'électron de I sur chaque liaison simple. Ce qui fait que chaque chlore se voit entouré de 8 électron. Comme leur valence est de 7 on a 7-8= -1.
L'atome d'iode centrale se voit quant à lui entouré de 4 électrons (des 2 doublets non liant) alors que sa valence est de 7 donc 7-4=+3.

Donc si mon raisonnement est bon pour justifier des no dans ce cas il faut introduire l'aspect electronegatif de chaque atome ?

[HarleyApril]

L'acide sulfurique anhydre doit pouvoir se trouver sous forme cristalline je crois.

non !
voir oléum

cordialement

[inviteb836950d]

non !
voir oléum

cordialement

c'est vrai, ça fond vers 10° C...

[inviteb836950d]

C2/c ; Z=4 ; a=8.14, b=4.70, c=8.54 Å, β=111°25'
Acta Cryst (1965) 18,829

mais bon ça doit pas être très stable...