Problème de titrage

[invite778aac5a]

Voilà, j'essaye de faire un exercice de titrage mais je n'y arrive pas
Donc: on titre 50ml d'une solution de borate de sodium 0.1M et de lactate de sodium 0.01M par HCl 0.1 M:
pka acide borique = 9.2 et pKa acide lactique = 3.9

J'ai un début de raisonnement, levoilà:

Lorsque l'on a encore rien rajouté on a donc le mélange des deux bases mais je pense que le pH est influencé par seulement le borate
Mais après lorsqu'on commence à rajouter de l 'HCl , je me perds dans mon raisonnement, est ce que quelqu'un saurait m'aider?
Merci bcp
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[jeanne08]

La base la plus forte , le borate impose le pH de départ . Voici quelques indication pour la suite :
- Les ions H+ vont d'abord réagir avec la base la plus forte donc le borate selon la réaction quasi totale : borate +H+ -> acide borique , on aura donc une première équivalence qui marquera la fin de cette réaction ( à la demi équivalence on aura pH = 9,2 )
- Ensuite les ions H+ vont réagir sur la base lactate selon lactate+H+ -> acide lactique . On aura une deuxième équivalence ( la deuxième demi-équivalence à pH = 3,9 )
- Après ces deux réactions successives les ions H+ s'accumulent et le milieu devient très acide

[invite179e5123]

Un peu de retour aux sources chimiques avec ce petit problème:
L'acide ascorbique C6H8O6 ...On effectue cette opération:
On dissout un sachet de vitamine C dans 250 mL d'eau distillée pour obtenir une solution S
On dose par titrage la totalité de la solution S par une solution de NaOH de conc. molaire 0,32 mol/l...
Lë titrage est suivi par conductimetrie.. On obtient un graphique tel que G=f(V).V: vol de NaOH...
a) Quelle est la formule brute de la base conjuguée de l'acide asc?
b)Ecrire l'equ. de la réaction entre l'AA et les ions OH-
c)Dresser le tableau d'évol. du titrage à l'équivalence.On note XE la valeur de Xmax à l'équivalence.
d) En déduire une relation entre la quant. de mat. d'AAsc dans le sachet ,C et V, volume de sol. de NaOH ajouté à l'équivalence.
e)Determiner le vol equiv.à partir du graphe.
f) Calculer la masse d'AA dans le sachet.
g) Pourquoi dit-on VIT C 500?
Y a t-il un pro???

[lft123]

Un peu de retour aux sources chimiques avec ce petit problème:
L'acide ascorbique C6H8O6 ...On effectue cette opération:
On dissout un sachet de vitamine C dans 250 mL d'eau distillée pour obtenir une solution S
On dose par titrage la totalité de la solution S par une solution de NaOH de conc. molaire 0,32 mol/l...
Lë titrage est suivi par conductimetrie.. On obtient un graphique tel que G=f(V).V: vol de NaOH...
a) Quelle est la formule brute de la base conjuguée de l'acide asc?
b)Ecrire l'equ. de la réaction entre l'AA et les ions OH-
c)Dresser le tableau d'évol. du titrage à l'équivalence.On note XE la valeur de Xmax à l'équivalence.
d) En déduire une relation entre la quant. de mat. d'AAsc dans le sachet ,C et V, volume de sol. de NaOH ajouté à l'équivalence.
e)Determiner le vol equiv.à partir du graphe.
f) Calculer la masse d'AA dans le sachet.
g) Pourquoi dit-on VIT C 500?
Y a t-il un pro???

Bonsoir,

je te recommande d'ouvrir une nouvelle discussion pour ces questions et ensuite de nous expliquer où se situent les points qui te bloquent.

@+

[A voir en vidéo sur Futura]