Bonjour !

Je m'arrache les cheveux sur un problème de titrage complexe, dont voici l'énoncé :

Etablissez la courbe de titrage de 50 mL d'une solution où la concentration analytique de NaOH est 0.1 M et celle de l'hydrazine 0.08 M. Calculez le pH après l'addition de 0, 10, 20, 24, 25, 26, 35, 44, 46 et 50 mL d'une solution de HClO4 0.2 M.

Voilà la bestiole. L'hydrazine est une base faible avec un pKa de 7.96. Je suppose donc que l'acide titrera en premier le NaOH, puis l'hydrazine. Je suppose aussi que l'on va protonner l'hydrazine une unique fois, car le pK2 doit être extrêmement élevé.

Au début du titrage, le pH ne doit dépendre que de NaOH. Au premier p. eq, seulement de l'hydrazine. Mais entre deux j'ai aucune idée de comment calculer ce pH...

Je m'arrache les cheveux, help !!

Merci d'avance pour toute aide