Bonjour,
pourriez-vous m'expliquer pourquoi lorsqu'on fait la double liaison en haut, le carbone (dont on a extirpé la double liaison), a une lacune et une charge positive? Pourquoi n'a-t-il pas qu'une charge positive?
Merci de bien vouloir m'aider, c'est encore bien confus.
Voici l'image, excusez-moi.
il y a une différence entre le fait pour un élément de perdre un électron et de former un cation (exemple Na+) et de répondre à la règle de l'octet : dans ce cas + mais pas de lacune
par contre quand il y a formation d'un carbocation : non seulement il manque un électron à C d'où le +
mais en plus il ne "respecte" pas la règle de l'octet d'où la lacune.
bonjour
ton dessin comporte une erreur, en voici donc une version corrigée, sans les lacunes
faisons maintenant un petit décompte
le carbone possède six électrons, deux sur la couche interne 1 et quatre sur la couche de valence
avec ces quatre électrons, il peut créer des liaisons covalentes avec ses voisins, par mise en commun d'électrons pour arriver à quatre doublets représentés par quatre traits
lorsqu'on a un carbocation, c'est que le carbone a perdu un électron
il ne peut donc plus créer la quatrième liaison covalente
cette possibilité qu'il aurait s'il avait gardé son électron, mais qu'il n'a plus, correspond à la lacune
revenons à ton dessin, le carbocation benzylique a une lacune
lorsqu'il récupère un doublet via la forme mésomère, il récupère sa quatrième patte
par contre, le carbone aromatique qui a perdu un électron (c'est donc maintenant un carbocation) n'a plus que trois pattes, la séquelle de l'arrachement sera la lacune
cordialement
Merci, c'est bien plus clair!
