Bonjour,
J'ai l'exercice suivant à resoudre:
Dans les conditions stoechiométriques, quelle est la quantité d'ions iodure nécessaire pour réagir avec un volume de dichlore V(CL2)= 0.56L?
Donnée: Volume molaire: Vm= 22,4 L.mol-1
j'ai établi l'équation d'oxydoréduction suivante:
1/2 Cl2 + I- => Cl- + 1/2 I2
Est-ce correcte?
Après, j'avoue je ne vois pas trop la suite?
Pourriez-vous m'aider un peu?
Merci.
Ingrid
L'équation est bonne.
Quelle est la quantité de matière de dichlore vu les données de l'énoncé ?
Pour consommer tout le dichlore, et compte tenu de la stoechiométrie, quelle quantité de matière d'ions iodure faut-il introduire ?
Etre professionnel ne donne pas le droit d'être pédant
il faudrait la moitié de la quantité du dichlore en ions iodure pour réagir avec la totalité de 0.56L, donc 0.28L ?
Je ne vois pas toujours où utiliser l"élément de Vm=22,4 L.mol-1?
Une quantité de matière s'exprime en mole. Regardez les unités du volumaire molaire Vm. Comment, à partir de V et de Vm, peut-on obtenir un résultat qui s'exprime en mole ?
Etre professionnel ne donne pas le droit d'être pédant
Bonjour,
Merci pour votre aide.
J'ai trouvé ncl2= m/M = 0,56L/22.4 Lmol-1 = 0.025 mol.
Vu les conditions stoechiométriques, faut il multiplier 0.025 avec 0.5?
Merci encore.
Ingrid
Help...?
merci.
Bonne soirée.
Ingrid
1/2 Cl2 + I- =>
il y a plus de I- que de Cl2 donc il faut mettre plus d'ions I-
donc il faut multiplier par 2
Merci et bonne journée!
