solution de nitrate de calcium

[invite4c5ae1a8]

bonjour je suis en 1erS et j'ai un exercice a faire mais je bloque

on nous demande:
1) calculer les concentrations molaires effectivs des ions presents dans une slution de nitrate de calcim a 1.50g.L
2)caluler sa conductivité a 25degré
3)la conductivité est proportionnelle a la concentation molaire en soluté dissous?

on nous donne:
- a 25degré conductivité molaire de : Ca2+ = 11.90mS.mol
a 25degré conductivité molaire de : No3- = 7.14 mS.mol

- M (Ca)=40.1 g.mol
M (N)=14.0 g.mol
M(O)= 16 g.mol


je sais comment répondre ala question 2 mais je ne trouve pas comment faire pour trouverles concentrations mollaires des ions

quelqu'un peut il m'aider
merci
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[moco]

Tu as du nitrate de calcium Ca(NO₃)₂ à 1.5 g par litre.
La masse molaire de Ca(NO₃)₂ vaut :
40 + 2(14 + 48) = 164.
Donc 1.5 g de Ca(NO₃)₂ contient : 1.5/164 = 9.15 10^-3 mol.
Ta solution est caractérisée par les concentrations :
[Ca²⁺] = 9.15 10^-3 mol/L
[NO₃^-] = 19.3 10^-3 mol/L

[inviteac45697a]

petite erreur:
[NO3^-] = 18.3 10^-3 mol/L

[invite4c5ae1a8]

ok ok merci beaucoup

[A voir en vidéo sur Futura]