Energie libérée lors de la réaction sodium-eau

[invitedd862864]

Bonjour,
Je suis en 1ere, et je voudrais savoir quelle est l'energie libérée quand le sodium réagit avec l'eau.
Le professeur nous a seulement dit que cette réaction était TRES éxothermique, mais c'est tout ce que je sais !
Je sais que l'equation de la réaction s'ecrit ainsi:
2Na (s) + 2H2O (l) => 2Na+ (aq) + 2OH- (aq) + H2 (g)
Après, je me suis dit que : 2 Na => 2Na+(aq) + 2e- ( ce qui nécessite 2 fois l'energie de 1ère ionisation du sodium, soit 2*496 ou 992 kJ.mol^-1)
Ensuite, j'ai 2H2O (l) => 2 OH- + 2H+ ( on brise alors une liaison entre le O et le H dans la molécule d'eau, et ca pour les deux molécules d'eau , ce qui nécessite 2*366 ou 732 kJ.mol^-1 )
Ensuite, les deux H+ recupèrent les deux e- qu'on a après avoir "ionisé" le sodium :
2H+ (aq) + 2e- => 2H , ce qui crée une énergie égale à moins deux fois la première ionisation de l'hydrogène, soit -2*1312 ou -2624 kJ.mol^-1
Et les deux hydrogènes se regroupent
2H => H2(g), ce qui crée une energie égale à -436 kJ.mol^-1
Et lorsque l'on calcule l'énergie créee , je trouve -1336 kJ.mol^-1
Est-ce que mon raisonnement est juste ?
Merci de m'aider !
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[jeanne08]

le calcul n'est pas faisable ainsi pour deux raisons
- l'énergie d'ionisation du soldium est l'énergie d'ionisation de l'atome de sodium libre ( donc gazeux ) en Na+ gazeux
- l'énergie d'une liaison O-H dans l'eau permet de couper la liaison en OH. + H. ( libres donc gazeux ) et non en H+ et OH-

pour calculer l'enthalpie de la réaction écrite il faut chercher les enthalpies de formation des différents réactifs qui interviennent dans cette réaction.