Bonjour,
Je sais que ce sujet est très (ou trop) présent sur ce forum mais j'ai pas réussi à trouver un sujet proposant cette solution...surtout que je suis une bille en chimie!
Voila ce que j'ai déja trouvé:
L'enthalpie de formation de l'acétate de sodium cristallisé avec 3 molécules d'eau est de -1603 kJ/mol. L’ion sodium est à -240kJ/mol. L'ion acétate est à -488 kJ/mol, l'eau liquide à -286 kJ/mol. Donc la réaction de cristallisation du sel est :
Na+ + CH3COO- + 3 H2O ---> NaCH3COO.3H2O
Et cette réaction dégage :
-1603 + 240 + 488 + 3 * 286 = - 17 kJ/mol
Sachant que j'aurai besoin de la puissance dégagée par une chaufferette basique qu'on trouve sur le marché...
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