Solutions ioniques

[invite0a15724e]

Bonjour a tous!
J´ai besoin d´aider pour finir mon devoir de chimie sur le theme Solutions ioniques.
Il y a un devoir: Éclaircir la notion d´électroneutralité d´un cristal?
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Je suis pas sure si électronegativité est la meme chose comme cohésion?
Merci a tous!
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[Ygo]

Éclaircir la notion d´électroneutralité d´un cristal?

Bonsoir

"électroneutralité d´un cristal" est une expression signifiant qu'un cristal formé d'ions est électriquement neutre.

C'est le cas d'un cristal de sel NaCl par exemple puisqu'il y a autant de charges + portées par les ions Na⁺ que de charges - portées par les ions Cl^-

Lorsqu'il y a des ions portant plusieurs charges, il faut en tenir compte : par exemple le nitrate de cuivre contient des ions Cu²⁺ (deux charges) et des ions nitrate NO₃^- (une charge). On écrit sa formule Cu (NO₃)₂ pour faire apparaitre que les ions nitrate sont deux fois plus nombreux que les ions cuivre.

Je suis pas sure si électronegativité est la meme chose comme cohésion?

L'électronégativité est une notion différente, et l'expression "cohésion d'un cristal ionique" est à peu près synonyme de "ce qui fait tenir ensemble les ions d'un cristal ionique". Donc, rien à voir avec l'électroneutralité...

Cordialement

[invite0a15724e]

Merci.
Enore j´ai un probleme avec cet exercice:
Il y a des solutions ioniques qiu ont leur origine dans la dissolution des composé moléculaires dans l´eau. A ce niveau-la, il y en a meme de telles qui sont créés par la dissolution de composés moléculaires, gazeux dans les C.N.T.P.
En donner deux exemples puis traduire leur dissolution dans l´eau par deux équations respectives.
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C´est vrai que un exemple par la dissolution de composé gazeux est HCl? et moléculaire H2SO4? Puis si c´est comme les équations sont: HCl(g) H+ -> Cl- et H2SO4(l) 2H+ -> SO42-?

[Ygo]

(...) C´est vrai que un exemple par la dissolution de composé gazeux est HCl? et moléculaire H2SO4? Puis si c´est comme les équations sont: HCl(g) H+ -> Cl- et H2SO4(l) 2H+ -> SO42-?

Bonsoir

C'est vrai que ces deux exemples sont fréquemment cités dans les livres de chimie. Ne le sont-ils pas dans le tien ?

Ton écriture des "équations" n'est pas correcte ( ou "pas équilibrée") et il faudrait dire :

HCl _(g) + H₂0 --> H₃O⁺_(aq) + Cl^-_(aq)
H₂SO₄ + 2H₂0--> 2 H₃O⁺_(aq) + SO₄^2-_(aq)

ou, éventuellement, de manière simplifiée,

HCl _(g) --> H⁺_(aq) + Cl^-_(aq)
H₂SO₄ --> 2 H⁺_(aq) + SO₄^2-_(aq)

Cela dépend des habitudes du prof et de la dernière mode en pédagogie...

[A voir en vidéo sur Futura]