Pourquoi KI en manganimétrie?

[invite07408c9b]

Bonjour,
J'ai un petit souci de protocole de TP de chimie analytique.
On doit doser une solution de thiosulfate de sodium par KMnO₄.
Pour préparer la solution de KMnO₄, on utilise 25.00mL de solution de KMnO₄ (C connu) auxquels on rajoute on rajoute 2g de KI et 5mL de H₂SO₄ 15%.
J'ai compris pour H₂SO₄ (H₃O⁺ catalyse la réaction) mais je ne vois pas l'intérêt du KI.
Des idées?
Merci
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[moco]

Le thiosulfate réagit fort bien avec I₂, mais pas avec MnO₄^-. Donc on ne peut pas effectuer la réaction directe MnO₄^- + S₂O₃^2-. Il faut d'abord transformer le KMnO₄ en I₂, et ceci peut se faire en ajoutant un grand excès de KI. En milieu acide, on transforme MnO₄^- en I₂ et Mn²⁺ qui ne gène pas. Et quand cette opération est terminée, on peut facilement titrer le i₂ formé par du thiosulfate.