Bonjour,
J'ai un problème avec un certain exercice ou on me demande d'estimer le pH d'une solution d'acide nitrique nitrique de concentration 3.10^-4 mol.L-1.
Mon souci c'est que je sais pas comment faire sans le pKa donc soit il y a un truc que je ne voit pas soit je doit connaitre le pKa de l'acide nitrique.
Si vous pouviez me donner un coup de main ce serait sympa
Merci
c'est un acide fort, tu n'as donc pas besoin du pka.
Merci pour la reponse
Mais si on avait par exemple de l'acide methanoique ou de l'acide chlorydrique (on me demande la meme chose avec ceux ci) il n'y aurait pas une methode pour trouver grossierement le pH?
Merci encore
Pour l'acide chlorhydrique, c'est simple, il est aussi un acide fort.
Pour les autres, tu as besoin du pKa.
Dans le cas des acides carboxyliques, tu peux te baser sur l'acide acétique qui a un pKa d'environ 4.76 pour approximer dans le cas des autres (tout bon chimiste connait approximativement ce pKa par coeur)
À partir de là, tu peux te douter que l'acide méthanoïque sera légèrement plus fort puisqu'il a un groupement électrodonneur en moins, son pKa se situe effectivement autour de 3.8.
À force de voir le pKa de composés organiques, tu verras qu'il devient relativement facile de prévoir celui-ci seulement à partir de la structure (mais toujours approximativement!)
Dans le cas des acides inorganiques faibles, le truc est souvent des les connaîtres par coeur ou tout simplement de se référer à une table de pKa (bcp plus simple)
Ok merci beaucoup, c'est super sympa, je vais rediger ca au propre
