Réaction d'oxydoréduction : Argenture d'une médaille.

[Eruals]

Bonjour, je suis en 1èreS et j'ai un exercice à faire pour demain qui pourrait éventuellement remonter ma moyenne en chimie après une note catastrophique de TP, si vous voulez bien m'aider bien sûr

Un élève lit dans un magazine que les couverts argentés sont constitués d'une armature à base de fer, recouverte d'une fine pellicule d'argent. Il décide, lors d'une séance de travaux pratiques, d'argenter une médaille en fer pour l'offrir à une amie. Il demande à son professeur une solution de nitrate d'argent et avec son aide réalise la manipulation.

1) Décrire la manipulation qu'il doit réaliser.
Là, je sèche complètement. Je n'ai vraiment aucune idée de comment il peut s'y prendre.

2) Quels sont les couples qu'il suppose en présence?
Fe2+/Fe
Ag+/Ag

3) Quel est parmi les réactifs l'oxydant? Le réducteur?
L'oxydant est Ag+ et le réducteur Fe.

4) Ecrire les demi-équations se rapportant à chacun des couples.
Fe = Fe2+ + 2e-
( Ag+ + e- = Ag ) X2

5) En déduire l'écriture de la réaction d'oxydoréduction.
Fe + 2Ag+ --> Fe2+ + 2Ag

Pourriez-vous m'aidez pour la question 1 et me dire si mes réponses sont bonnes?
Merci d'avance.
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[FC05]

Je ne sais pas quel est le prof qui a posé ce problème, mais il est d'une débilité consternante ...

Le dépôt d'argent ne tiendra pas et "l'élève" va se faire larguer par son "amie" car il est vraiment trop "idiot".

Si ton prof n'est pas convaincu, dis lui de venir ici. On s'expliquera et il ne va pas gagner.

PS : Je suis prof aussi.