Bonjour,
Voilà mon problème : au détour d'un exercice, on me demande de calculer le potentiel standard du couple Cu(OH)2 (solide) / Cu2O (solide). Pour cela j'ai un diagramme potentiel/ph avec les valeurs de certains points)
Donc la demie équation d'oxydoréduction de ce couple en utilisant des H+ pour équilibrer :
2 * Cu(OH)2 + 2 * H+ + 2 *e- = Cu2O + 3 * H20
Donc la relation de Nernst donne :
E = E0 + (0.06/2) * log ( [H+]^2 ) ( car l'activité des solides est égales à 1 )
Ce qui donne en utilisant le pH : E = E0 - 0.06 * ph
Et le diagramme me dit que pour ph=4, E=0.46 V, donc je trouve E0= 0.7 v.
Mais dans le corrigé de cette exo, ils utilisent HO- pour équilibrer la demie réaction.
Ce qui donne : 2 * Cu(OH)2 + 2* e- = Cu2O + H20 + 2 * HO-
Et la relation de Nernst donne alors :
E = E0 + (0.06/2) * log( [HO-]^(-2) ) donc :
E = E0 + 0.06 * pKe - 0.06 * ph
D'où l'apparition du 0.06 * pKe, ce qui ne donne évidement pas du tout le même résultat au final... ( E0 = -0.14 V) Et je n'arrive pas du tout à expliquer cette différence (il me semblait que le fait de choisir H+ ou HO- n'influençait pas sur les calculs)
Est-ce que quelqu'un peut m'éclairer sur ce problème?
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