devoir de chimie générale

[invite5d992079]

bonsoir tout le monde
jai une devoir de chimie a faire pour vendredi et j'avoue que je comprend plus rien


On dispose de quatre solutions S1, S2, S3 et S4. La température est de 25°C.
S1 a un pH de 11.6
S2 est telle que [HO-] = 0.003mol.L
S3 a été obtenue par dissolution de 2.0g d'hydroxyde de sodium dans 10L d'eau pure
S4 résulte de l'addition de 400mL d'eau pure à 100mL de solution d'hydroxyde de sodium de pH = 2

1) déterminer la concentration en ions hydroxyde des solutions S3 et S4. En déduire leur pH.

2) déterminer la concentration en ions oxonium des solutions S1, S2, S3 et S4.

3) classer les quatres solutions par ordre d'acidité décroissante.



se serai vraiment gentil de m'aider
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[HarleyApril]

bonjour et bienvenue sur le forum
rappelons, si besoin était, que le principe n'est pas de faire tes exos à ta place
pour la modération

[HarleyApril]

donc, il faut commencer par déterminer la concentration en ions hydroxydes de la solution S3
écris l'équation de dissolution de l'hydroxyde de sodium
quelle quantité de matière a-t-on utilisé ?
sachant que le volume est de 10L, quelle concentration ça représente ?


bonne continuation

[invite5d992079]

déjà je sais bien que vous n'allé pas faire mes exo a ma place et c'est pas ce que je demande de toute façon. Je sais juste pas par quoi commencé.
la quantité de matiere c 0.05mol si j'me suis pas trompé mais je vois pas comment trouver la concentration apres ...

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite6acd5573]

bonjour,

une concentration est une quantité de matière par unité de volume. ( mole/litre)

ici tu as 0,05 mole dans 10litre donc .. 0,.... mole/litre

NaOH est un acide fort? une base forte? un acide faible ? une base faible?

[invite5d992079]

NaOH est un acide fort ...
donc sa veux dire que la concentration de NaOH c'est la meme que celle de H3O+ ...

[invite6acd5573]

écris la'équation de dissolution de NaOH et regarde ce que tu as.
(ce n'est pas un acide fort.)

[invite5d992079]

bah sa fait NaOH + H2O --> Na+ + OH- + H2O

ah ouais c une base forte

[invite6acd5573]

oui,

tu connais une formule qui permet de relier la concentration en ions oxonium et la concentration en ion hydroxyle pour une base forte?

[invite5d992079]

euh oui c [OH-] = Ke / [H3O+]

[invite6acd5573]

ke c'est quoi? moi j'ai [H3O+] = 10^-14 / [OH-]

tu connais la concentration de ta base cad [OH-]

tu applique la formule et tu trouve donc [H3O+] pour S3

[invite5d992079]

Ke c la constante d'équilibre qui a 25°C est égal comme tu l'a dit a 10^-14

merci beaucoup de ton aide ^^

[invite6acd5573]

avec les 3 relations en dessous tu sais faire tout ton exercice.

a) concentration = nombre de mole / volume
b) [H3O+] = 10^-14 / [OH-]
c) pH = 14 + log [OH-] ( formule de pH pour une base forte)

[invite5d992079]

Okii

bah c super gentil merci énormement

[invite5d992079]

euuh pour la S4 par contre je vois vraiment pas comment trouver sa concentration en OH^-
en partant seulement de 2 volumes et un pH je sais pas comment avoir la quantité de matiere ...

[invite6acd5573]

"S4 résulte de l'addition de 400mL d'eau pure à 100mL de solution d'hydroxyde de sodium de pH = 2"

premiere chose, il doit y avoir une erreur de pH car une base forte avec un pH acide lol.. je dirais, pH = 12 ^^

et bien ici, tu utilise pH=14+log de Cb --> 12 = 14 + log Cb --> Cb = 0,01mole par litre. mais tu le dilue..
donc n1 . v1 = n2 . v2 ou 0,01 . 100 ml = XXX . 500 ml

0,01 . 100
------------ = 0,002 mole/ litre pour S4
500

volume final de 500 ml -- > S4 résulte de l'addition de 400mL d'eau pure à 100mL

je fais les exercices sur le coté si tu veux on regardera si nous avons la même chose quand tu auras fais.