déposer une quantité déterminée de métal (réactions d'oxydo/réduction)

[invite6ac30562]

Bonsoir à tous !

Je suis en train de faire un exercice de chimie, et comme à mon habitude (certes, mauvaise) j'ai du mal à trouver les réactifs et les produits de la réaction. Et ça me bloque pour tout le reste ; je ne peux pas avancer...

Alors pourriez vous m'aider ? Merci d'avance !
Voici l'énoncé :
On plonge une lame de zinc de 35.0g dans 50.0mL d'une solution de sulfate de cuivre II de concentration molaire en soluté apporté de 0.50mol/L. ce mélange est le siège d'une transformation chimique. quand elle est terminée, la solution est devenue quasi incolore. la lame s'est recouverte, au niveau de la partie immergée, d'un dépôt rouge. un prélèvement de la solution finale donne un précipité blanc avec une solution d'hydroxyde de sodium.


Merci beaucoup
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[moco]

Tu as la réaction :
Zn + CuSO₄ --> ZnSO₄ + Cu
qu'on peut aussi écrire sous forme ionique :
Zn + Cu²⁺ --> Zn²⁺ + Cu

Et tu utilises
- 35 g de zinc, donc 35/65.4 = 0.535 mole de Zinc
- 50 mL de CuSO₄ 0,5 M, donc 0.025 mole de CuSO₄.

Il y a beaucoup trop de zinc métallique. Seul 0.025 mole de Zinc a réagi. La solution finale contient 0.025 mole de Cu métallique (rouge) et 0.025 mole de ion Zn²⁺ en solution. En ajoutant de la soude, il se passe la réaction :
Zn²⁺ + 2 OH^- --> Zn(OH)₂
ce produit, Zn(OH)₂, est blanc et insoluble dans l'eau.