[ Réactions d'oxydo réduction ]

[invite54ae9c79]

Bonjour ! Je suis en 1ère S et j'étudie actuellement les réactions d'oxydo-réduction, et ma prof' nous a donné une méthode pour équilibrer de telles réactions, mais avec H+, or nous savons que H+ n'existe pas isolé, en effet on devrait équilibrer avec les ions H3O+ ! D'ailleurs c'est ce qu'on fera en terminale, je crois, mais juste pour savoir, est-ce que quelqu'un pourrait m'expliquer comment équilibrer, assez simplement, une redox avec H3O+ ! Merci !
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[invitebafe9fd8]

Vu qu'au lieu de H+, tu mets H3O+, tu as rajouté un H2O (H+ + H2O donne H3O+). Il suffit simplement de remplacer H+ par H3O+ et de rajouter autant de H2O que de H+ remplacés de l'autre côté de l'équation.

[invite54ae9c79]

Ahh ouii slpendide ! EXTRAORDINAIRE ! Nan sérieux, j'avais essayé de voir comment faire, et j'voyais pas de truc facile, mais voilà merci pour l'astuce en plus c'est logique ! Bonne soirée !