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équation d'oxydo-réduction...



  1. #1
    Salamandar

    Unhappy équation d'oxydo-réduction...


    ------

    Bonjour,

    j'ai un DM à faire et je n'arrive pas à avancer...Je vous donne l'énoncé:


    Pour étalonner un litre d'une solution acide de dichromate de potassium ( 2K^+ + Cr2O7^2- ), on ajoute de l'iodure de potassium solide KI...


    1°/ Ecrire l'équation-bilan de la réaction sachant que les couples en jeu sont: I2/I^- Cr2O7^2-/Cr^3+


    2°/ Quelle est la concentration de la solution de dichromate de potassium si la masse de KI ajouté pour atteindre l'équivalence de 4,98g ?

    Données: M(K)=39,1 g/mol M(I)=126,9g/mol



    Voilà donc pour le premier je comprend la demi-équation pour le premier couple I2/I^- et je sais la faire mais pour le deuxième couple je n'arrive pas à trouver de résultat logique...

    En ce qui concerne la seconde question j'ai pensé qu'il fallait un tableau d'avancement mais pour cela il me faut donc la réponse à la première question et je n'arrive pas à la trouver...

    Merci de votre aide : )

    -----

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  3. #2
    laraetmoi

    Re : équation d'oxydo-réduction...

    slt
    Cr2O7^2- + 14H^+ +6e^- =2Cr^3+ + 7H2O

  4. #3
    dwade67

    Re : équation d'oxydo-réduction...

    pour la premiere question les deux demis equations sont :
    Cr2O7^2- + 6e^- + 14H^+ --> 2Cr^3+ + 7H2O
    I2 + 2e^- --> 2I^-

    en faisant le bilan (il s'agit de Cr2O7^2- qui va oxyder I^-) on a l'equation bilan d'oxydo reduction qui se deroule :
    Cr2O7^2- + 6I^- + 14H^+ --> 2Cr^3+ + 3I2 + 7H2O

    Si tu prend en compte tes K^+ initiaux ton equation finale devient :
    K2Cr2O7 + 6KI + 14H^+ --> 2Cr^3+ + 3I2 + 7H2O + 8K^+

    en suite pour calculer ta concentration de K2Cr2O7 tu fait un avancement de la reaction au temps initial t=0
    n(K2Cr2O7)=n(KI)/6 or n(KI)=m/M=4,98/(39,1+126,9)=4,98/166=0,03 mol

    donc n(K2Cr2O7)=6 x 0,03=0,18 mol or n(K2Cr2O7)=C x V donc C=n(K2Cr2O7)/V (avec V=1L car on a initialement 1L de solution)
    donc C=0,18 mol/L

  5. #4
    Salamandar

    Re : équation d'oxydo-réduction...

    merci beaucoup dwade = )

    mais j'ai un doute quand à l'utilisation de l'ion H^+...

    ne serait ce pas même que l'ion hydronium H3O^+ ce qui dans ce cas là serait plus simple pour l'équation ??!


    et toutes mes excuses je me suis trompé de partie j'ai posté en physique : s

  6. #5
    dwade67

    Re : équation d'oxydo-réduction...

    que tu mette H^+ ou bien H3O^+ ceci ne change en rien la resolution de ton exercice. En effet H^+ et/ou H3O^+ interviennent que dans l'equation d'oxydoreduction pour equilibrer les charges . si tu prefere mettre H3O^+ tu te rendra compte que cela ne change rien au coefficients stoechiometriques des especes qui nous interesses mais par contre cela change ceux de H20 et H3O^+ mais onetement on s'en fout lol
    si tu prefere mettre H30^+ tu peux (c vrai que c'est peut etre plus juste d'ecrire H3O^+) tu dois juste reéquilibrer ta premiere equation redox (celle de Cr2O7^2-)
    voila

  7. A voir en vidéo sur Futura
  8. #6
    Salamandar

    Re : équation d'oxydo-réduction...

    ok d'accord

    mon prof de physique est très pointilleux ^^


    merci beaucoup pour ton aide précieuse = )

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