Bonjour,
J'aimerais savoir pourquoi une électrode de carbone à tendance à faire un transfert de deux électrons alors qu'une électrode de platine ne transfert généralement qu'un seul électron.
Exemple si on places RCOO- et que on l'oxyde.
Avec du carbone on obtiendra : R- + CO2
Avec du platine on aura : R* + CO2
Je ne comprends pas bien ta question. Si l'acétate réagissait comme tu le dis il ferait un ion CH3- sur du charbon ? As-tu souvent rencontré un pareil ion en phase aqueuse ? Moi non !
désolé je me suis trompé. C'était un R+
Reprenons de manière un peu plus rigoureuse :
Avec le platine :
RCOO- --> R* + CO2
Mais avec le carbone :
RCOO- --> R+ + CO2
Je me demandais pourquoi l'on transferait un seul électron avec le platine alors que le graphite en transfert généralement 2
Plus ton histoire avance, plus tu t'enfonces dans des absurdités.
A-t-on jamais vu un ion négatif comme CH3COO- réagir (en perdant CO2) et devenir positif ?
Cela frise l'horreur une réaction pareille ?
Tu as déjà entendu parlé des lois de conservation ? Par exemple de conservation de la charge ?
RCOO- --> R+ +2e- + CO2
C'est simplement parceque je n'ai pas pondéré l'équation
Tu prétends donc qu'à l'anode, le ion acétate forme un ion positif CH3+. Comment peut-on affirmer une chose pareille ?
Et si jamais cette réaction se produisait, je ne vois pas bien ce qui empêcherait ce ion CH3+ de réagir avec les ions acétate et former de l'acétate de méthyle.
bien sur que cette réaction se produit, on peut générer des carbocations via électrolyse, mais ce qui est étrange c'est qu'avec des électrodes de carbones on génère un carbocation alors qu'avec une électrode de platine on génère un radical.
Mais je ne pense pas que cela fonctionne avec l'acétate il faut un acide plus long je pense pour que la charge soit plus stabilisée
