Réaction du plomb

[invite0058d226]

Bonjour,j'ai un exo à faire pour la rentrer mais je n'y arrive pas si quelqu'un pourrai m'aider ce serait super sympas.

Voici l'exercice:

On plonge une lame de plomb dans un volume V= 250 mL de solution de nitrate de cuivre (II) { Cu ²⁺ (aq) + 2 NO3^-}. On constate :
- la formation d'un dépot de cuivre métallique sur le plomb,
- la décoloration progressive de la solution,
- une diminution de la masse de plomb.

Lorsque toute la solution est décolorée, la masse de plomb disparu est égale à m= 1,15 g.

Question 1: Déduire des observtion ci dessus, l'équation de la reaction qui a eu lieu. Quelle est sa nature, et quels sont les couples
mis en jeu ?

Question 2: Quelle est la concentration initiale de la solution de nitrate de cuivre (II)

Question 3: Quelle est la masse de cuivre qui s'est former à la fin de la réaction.

Voila si vous pouver juste au moin m'éclairer se serait génial, Merci d'avance.
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[invite2d7144a7]

Bonjour,

Nous ne sommes pas là pour faire ton travail.

Alors, si tu veux de l'aide, fais au moins un effort : où en es-tu ? Quelles sont les idées que tu as explorées ? etc.

[invite0058d226]

Ouui je sais mais je demande pas de me le faire mais un minimun d'explication

Pour la question 1 j'ai trouver Pb+ Cu ²⁺-> Pb ²⁺ + Cu

Pour la 2, j'ai pas trouver,

Et pour la 3) je pense que la mase former est egale a la masse perdu de plomb.

[invite0058d226]

Ou peut-être pour la question 3) la reponse est egale à la concentration initiale de nitrate de cuivre (II) en cuivre.

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite0058d226]

personne ?

[moco]

Il faut faire tous les calculs au niveau des moles, et abandonner les grammes, litres, etc. Donc commence par transformer tes données en moles.
1.15 g de plomb, c'est combien de moles ? Fais le calcul exact, cela donne à peu près 0.005.. mole.
Ces 0.005 mole de Pb sont transformés en 0.005.. moles de cuivre. Cela va peser 0.005.. fois la masse molaire du cuivre, qui vaut à peu près 63 g. Fais le calcul.
Ces 0.005.. mole de Cuivre se trouvaient dissoutes dns 250 mL. Donc ladite concentration était de 0.005.. divisé par 0.25 L, ce qui fait une concentration initiale environ 0.02 molaire.
Fais les calculs !