Problème avec les équilibres
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Problème avec les équilibres



  1. #1
    invitec1d778d9

    Question Problème avec les équilibres


    ------

    Bonjour.

    Je suis en rhéto et je me pose certaines questions à propos des fameuses constantes d'équilibre.

    Je comprends, en principe, la constante de concentration Kc, qui est le rapport entre les concentrations à l'équilibre affectés d'un exposant correspondant au coefficient stoechiométrique.

    Mais si je considère la réaction A+B > C , que je dispose au départ de 10 mol de A et 10 mol de B, qu'à l'équilibre je me retrouve avec 4 de A et de B et 6 mol de C, est -il correct de dire que si j'étais parti de 20 mol de A et de B, j'aurais eu un nombre de moles double de C à l'équilibre?

    Ma deuxième question porte sur le produit de solubilité. Selon moi, si j'admets deux situations différentes : l'une ou j'ai un grand dépot de sel, l'autre ou je n'ai que peu de précipité : je suppose qu'il est cohérent de penser que dans les deux situations, je suis en équilibre. Pourquoi, dès lors, n'existe-t-il qu'une constante possible à température donnée pour une dissociation donnée?
    Et peut - on parler d'équilibre à saturation?

    Comme vous pouvez le voir, mon esprit est brouillé.
    Quelle notion de l'équilibre m'échappe???

    Merci d'avance !

    -----

  2. #2
    Gramon

    Re : Problème avec les équilibres

    pour la première question, écrit la constante d'équilibre,
    =[C]/[A][B]
    premier cas: 6/(4*4) deuxième cas 12/(8*8) ça donne donc pas le même résultat.

    pour la deuxième question, il faut penser à ce qui ce passe au niveau microscopique,
    tu as des molécules dissoutes qui deviennent solide, c'est proportionnel à la surface du solide.
    tu as des molécules solides qui deviennent dissoutes, c'est aussi proportionnel à la surface du solide.
    il n'y a donc bien qu'un produit de solubilité.

  3. #3
    invitec1d778d9

    Smile Re : Problème avec les équilibres

    Bonjour,

    Merci bcp pour ces réponses claires et pédagogiques. Bonsoir !

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