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les équilibres



  1. #1
    tariq_qui

    les équilibres

    soit aA+ bB <===> cC + dD un équilibre
    Quand on a la relation n(A)/a = n(B)/b = n(C)/c = n(D)/d ????
    Merçi à l'avance

    -----


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  3. #2
    urga

    Re : les équilibre

    C'est quoi la question?

  4. #3
    Azen

    Re : les équilibre

    Je crois qu'il voulait dire:
    Quand a-t-on la relation....?
    La Vie a le pouvoir d'organiser la matiere...L'Homme d'organiser sa vie...

  5. #4
    tariq_qui

    Re : les équilibre

    je veux dire
    c'est quoi les conditions de cette relation

  6. #5
    urga

    Re : les équilibre

    Pour arriver à cela à l'équilibre il faut avoir initialement des réactifs en proportion stoechiométriques. Si de plus initialement la concentration en produits n'est pas nulle il faut que ces produits soient eux aussi en proportion stoechimétrique.

    J'espère t'avoir bien répondu.

  7. A voir en vidéo sur Futura
  8. #6
    tariq_qui

    Re : les équilibre

    dsl j'ai rien compris
    tu peux m'expliquer un peu
    Merçi

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  10. #7
    tariq_qui

    Re : les équilibre

    je pense qu'il peut qu'il y a pas des produits au début mais à la fin en trouve un équilibre

  11. #8
    urga

    Re : les équilibre

    Ce n'est pas simple de suivre les deux fils que tu as ouvert avec la même question.

    Ce que j'appelle produits sont par convention A et B mais bien sûr pour une réaction qui est équilibré cela marche dans les deux sens.

    Soit tu démarres la réaction avec A et B seuls
    soit tu démarres la réaction avec C et D seuls
    soit avec les quatres
    si tu n'en prends qu'un ou si tu en prends trois tu ne pourra pas arriver à cette relation.

    A et B seuls t'impose initialement d'avoir n(A)/a = n(B)/b pour obtenir la relation cherchée à l'équilibre. (de même pour C et D seuls)
    avec les quatres initalement il faut avoir deux relations respectées:
    n(A)/a = n(B)/b et n(C)/c = n(D)/d pour obtenir la relatioon cherchée à l'équilibre.

  12. #9
    benjy_star

    Re : les équilibre

    En fait, A/a réagit avec B/b et donne C/c et D/d...

  13. #10
    tariq_qui

    Re : les équilibres

    il faut de démonstration on peut pas dire n'importe quoi ok
    il faut donner des preuve c pour ça je dis encore j'ai rien compris
    dsl
    Merçi comme même

  14. #11
    urga

    Re : les équilibres

    Eh bien! difficile comme client. Je suis également désolé mais j'abandonne.
    Ciao.

    Aide toi, le ciel t'aidera...

  15. #12
    ArtAttack

    Re : les équilibres

    Un effort de compréhension est demandé en effet.
    Avec un peu de patience aussi, ça peut aider.

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  17. #13
    tariq_qui

    Re : les équilibres

    je demande seulement le condition pour que cette relation soit valable
    Merçi à l'avance

  18. #14
    GillesH38a

    Re : les équilibres

    ce qui est toujours valable, sans condition, c'est que la variation*du nombre de moles est dans les rapports a, b, c, d
    -dn(A)/a=-dn(B)/b=dn(C)/c=dn(D)/d

    si de plus initialement n(A) et n(B) sont dans les rapports de a et b, alors ils sont en proportion stoechiométrique et la proportion reste constante. De même C et D seront produits alors dans les rapports c et d.

  19. #15
    oursgenial

    Re : les équilibres

    La condition d'équilibre n'est-elle pas tout simplement donnée par la relation K( valeur de la constante d'èq) = [C]c *[D]D /[A]a *[B]b ? : expression de la loi de Gulberg et Waage. Les réactifs et les produits ne doivent pas être dans les proportions stoechiométriques. Il n'est pas question de d[]/dt : on est à l'équilibre, les concentrations ne varient plus au cours du temps et donc les dérivées de ces concentrations par rapport au temps sont nulles.

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