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les équilibres



  1. #1
    tariq_qui

    Exclamation les équilibres

    aA +bB <====> cC + dD

    Quand on peut dire que : n(A)/a = n(B)/b = n(C)/c = n(D)/d
    je pense qu'il y a un condition pour cette formule mais j'avais l'oublie
    Merçi à l'avance

    -----


  2. Publicité
  3. #2
    marine 83

    Re : les équilibre

    A l'équivalence, les réactifs sont introduits dans les proportions stoecchiométriques! Au delà de ça, je voie pas!

  4. #3
    nabotdechimie

    Re : les équilibre

    Je pense que tu donnes une réponse erronée Marine.

    Il faut spécifier quelles quantités de matière tu considères.

    Si on est à l'équivalence, et pour une réaction totale (ex: dosage)

    aA + bB ---> cC + dD

    si tu es à l'équivalence, nA(départ)/a = nB(départ)/b = nC(final)/C = nD(final)/d. A condition que nA(départ)/a = nB(départ)/b (conditions stoechiométriques) et que nC(initial)= nD(initial) = 0

    Ou alors, cas vraiment particulier, pour une réaction équilibrée, si la constante de réaction vaut 1, et que les réactifs ont été introduits dans les quantités stoéchiométriques.

    Je pense maintenant aussi qu'il y a peut être une petite confusion pour Tariq, avec une autre égalité, qui elle est toujours vraie :

    -d/dt nA/a = -d/dt nB/b = d/dt nC/c = d/dt nD/d.

    Supposition de météorologue...
    Aucune question n'est idiote, seules les réponses peuvent l'être. N'hésitez pas ;-)

  5. #4
    ferji

    Re : les équilibre

    bonjour
    bon la condition ce que tu as ecris est valable si tu as pu trouver à l'equilibre le nombre de mole des réactifs est égale au nombre de moles des produits.
    bon je sais pas ton niveau d'etudes mais si tu veux qu'on parle avec des notions thermodynamique on a une fonction qui s'appelle l'energie libre (delta G ), à l'equilibre on a (delta G est nulle ).

  6. #5
    tariq_qui

    Re : les équilibre

    je suis en 2 année à la faculté

  7. A voir en vidéo sur Futura
  8. #6
    tariq_qui

    Re : les équilibre

    d'abord Merci à tous
    Mr nabotdechimie
    Donc dans un reaction spontanné cette relation est vrai ?????????????
    c bien ça que tu dis

    et pour les équilibre
    bien sur pas de produits au début de reaction quand on peut aussi appliquer cette relation ????????????

    Merçi bcp

  9. Publicité
  10. #7
    tariq_qui

    Re : les équilibre

    votre dernier relation est concernat la cinématique chimique c hors mon question et Merci bcp car tu m'as oubliger d'avoir les cours suivants
    Mais moi je veux savoir s'il peut tjr appliquer n(A)/a = n(B)/b = n(C)/c = n(D)/d
    je sais que non
    Dans il y a un condition
    mais laquelle?????????????????

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