Bnjr, j'ai un exercice de chimie à faire et j'ai des problèmes avec l'exo.
Cet exercice a été déja posté mais sur le forum mais les réponses n'étaient pas complètes..
Voici l'énoncé:
Dans deux béchers, on verse V=50mL d'acide chlorhydrique et de concentration en soluté c=2,0mol.L-1 Dans le premier becher on introduit, 8,4g de limaille de fer et dans le second 0,54g d'aluminum.
a/Ecrire les couples oxydants reducteur mis en jeu dans chaque bécher.
b/Ecrire les équations des réactions d'oxydoréduction ayant lieu dans chaque béchers.
c/Calculer, dans chaque becher, le volume maximal de gaz susceptible de se dégager.
d/Calculer, dans chaque bécher, la quantité restante de réactifs en excès.
Données:couple Al3+(aq)/Al(s), Vm=22,4L.mol-1 M(Fe)=55,8g.mol-1; M(Al)=27,0g.mol-1
Je trouve: a)
Bécher 1: H*(aq)/H2(g)
Fe2*(aq)/fe(s)
Bécher 2 : H*(aq)/H2(g)
Al3*(aq)/Al(s)
b) équation des réactions:
bécher 1 :2H*+Fe==>H2 + Fe2*
bécher 2 : je sais pas comment faire
c)et d) Je ne sais pas non plus
-----