dosage acide faible

[merou]

Bonjour,

lors du dosage de l'acide éthanoique avec NaOH , les ions OH- réagissent-ils avec H3O+ ou avec CH3COO- directement ? quel est le vrai mécanisme de la réction ?
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[HarleyApril]

bonsoir
les ions hydroxyde ne réagiront de toute façon pas avec CH3COO-
plutôt avec CH3COOH

dans le cas d'un mélange d'acide fort et d'acide faible, on commence par neutraliser l'acide fort (H3O+) puis l'acide faible (CH3COOH)

cordialement

[invite49905faa]

bonsoir
les ions hydroxyde ne réagiront de toute façon pas avec CH3COO-
plutôt avec CH3COOH

dans le cas d'un mélange d'acide fort et d'acide faible, on commence par neutraliser l'acide fort (H3O+) puis l'acide faible (CH3COOH)

cordialement

salut! étant donné que nous somme en présence d'un acide faible, les OH- vont réagir avec les H+ formant H20 suivie d'une substitution du H+ perdu dans la formation de l'eau par les Na+ ,donnant un alcolate.
C'est le mécanisme officiel

[invite49905faa]

salut! étant donné que nous somme en présence d'un acide faible, les OH- vont réagir avec les H+ formant H20 suivie d'une substitution du H+ perdu dans la formation de l'eau par les Na+ ,donnant un alcolate.
C'est le mécanisme officiel

dsl donnant plutot un carboxylate ici dans notre cas l'éthanoate de sodium.

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite49905faa]

dsl donnant plutot un carboxylate ici dans notre cas l'éthanoate de sodium.

dsl j'avais dis alcolate c'est plutôt un éthanoate de sodium.

[invite49905faa]

pour le dosage d'acide faible, (1) l'hydroxyde va arracher donc le proton de l'acide. par un mécanisme assez lent car la dissociation d'un acide faible n'est pas du tout rapide.
(2) ensuite le COO- va fixer le Na+ en solution pour former un éthanoate de sodium.