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dosage acide faible



  1. #1
    merou

    dosage acide faible


    ------

    Bonjour,

    lors du dosage de l'acide éthanoique avec NaOH , les ions OH- réagissent-ils avec H3O+ ou avec CH3COO- directement ? quel est le vrai mécanisme de la réction ?

    -----

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  3. #2
    HarleyApril

    Re : dosage acide faible

    bonsoir
    les ions hydroxyde ne réagiront de toute façon pas avec CH3COO-
    plutôt avec CH3COOH

    dans le cas d'un mélange d'acide fort et d'acide faible, on commence par neutraliser l'acide fort (H3O+) puis l'acide faible (CH3COOH)

    cordialement

  4. #3
    Jacobus Henricus Vant' hoff

    Re : dosage acide faible

    Citation Envoyé par HarleyApril Voir le message
    bonsoir
    les ions hydroxyde ne réagiront de toute façon pas avec CH3COO-
    plutôt avec CH3COOH

    dans le cas d'un mélange d'acide fort et d'acide faible, on commence par neutraliser l'acide fort (H3O+) puis l'acide faible (CH3COOH)

    cordialement
    salut! étant donné que nous somme en présence d'un acide faible, les OH- vont réagir avec les H+ formant H20 suivie d'une substitution du H+ perdu dans la formation de l'eau par les Na+ ,donnant un alcolate.
    C'est le mécanisme officiel

  5. #4
    Jacobus Henricus Vant' hoff

    Re : dosage acide faible

    Citation Envoyé par Jacobus Henricus Vant' hoff Voir le message
    salut! étant donné que nous somme en présence d'un acide faible, les OH- vont réagir avec les H+ formant H20 suivie d'une substitution du H+ perdu dans la formation de l'eau par les Na+ ,donnant un alcolate.
    C'est le mécanisme officiel
    dsl donnant plutot un carboxylate ici dans notre cas l'éthanoate de sodium.

  6. #5
    Jacobus Henricus Vant' hoff

    Re : dosage acide faible

    Citation Envoyé par Jacobus Henricus Vant' hoff Voir le message
    dsl donnant plutot un carboxylate ici dans notre cas l'éthanoate de sodium.
    dsl j'avais dis alcolate c'est plutôt un éthanoate de sodium.

  7. A voir en vidéo sur Futura
  8. #6
    Jacobus Henricus Vant' hoff

    Re : dosage acide faible

    pour le dosage d'acide faible, (1) l'hydroxyde va arracher donc le proton de l'acide. par un mécanisme assez lent car la dissociation d'un acide faible n'est pas du tout rapide.
    (2) ensuite le COO- va fixer le Na+ en solution pour former un éthanoate de sodium.

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