Bonjour à tous !
Alors voilà j'ai un exo à faire et j'aimerais savoir s'il est possible d'avoir un peu d'aide.
Exercice
Pour étudier la cinétique de la réaction globale : 2 NO (g) + 2H2 (g) -> N2 (g) + 2 H2O (g) on détermine le temps de demi-réaction t1/2 en fonction de la pression totale p0 du mélange initial. En partant de mélanges équimolaires de NO et H2 on obtient les résultats suivants :
p0/Torr - 375 - 350 - 300 - 275 - 250 - 200
t1/2 /s - 95 - 108 - 148 - 177 - 214 - 334
Déduire de ces résultats l'ordre globale de la réaction.
Indication : noter q et r les ordres partiels de la réaction par rapport à chacun des réactifs. Intégrer le loi de vitesse et établir la relation entre q, r et le temps de demi-réaction. Quelle courbe faut-il tracer pour obtenir q+r, ordre global de la réaction ?
Alors voilà l'exo. J'ai intégré la loi de vitesse et j'ai trouver k=(1/2)((1/c)-(1/c0)) /t avec c=pNOq=pH2r et c0=concentration initiale. Le problème c'est que premièrement je ne suis même pas sûre de ce que j'ai trouvé et deuxièment je ne sais plus quoi faire.
Si quelqu'un peut m'aider ça serait cool.
Merci d'avance.
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