Problème Exo Oxydoréduction ( dibrome )

[invite29fa5a87]

On fait réagir 10mL d'une solution contenant Cm= 35g.L-1 de dibrome avec une solution S1 d'iodure de potassium. Les couples mis en jeu sont Br₂(aq)/Br-(aq) et I₂(aq)/I-(aq).
Donner l'équation chimique qui représente la reaction

-->
Br₂/Br- Br₂+2e-= 2Br-
I₂/I- 2I-=I₂+2e-

donc Br₂+2I- ---> I₂+2Br-

Pour le moment sa va...

Quelle masse minimal d'iodure de potassium solide faut-il dissoudre pour preparer S1 de telle sorte que le dibrome soit le réactif limitant ?

--> la il faut faire un tableau d'avancement mais j'ai pas compris grand chose au tableau d'avancement...
Si vous pouvez m'aider..

après il me reste une question:

Le volume de la solution S1 importe t-il pour que la condition de la question précédente soit satisfaite ?
-----

[invite09568bf2]

Tu n'as pas de donné?? car oui il faut faire un tableau d'avancement, mais il faut tout d'abord recalculer ta nouvelle concentration de dibrome, car elle t'ai donné pour 1L, hors toi tu es dans 10 mL.

[invite665a0d0b]

Bonjour
Il te faut savoir ce que signifie le fait que le dibrome soit le réactif limitant.
Cordialement
rls

[invitedde12a8c]

ici il faut faut faire un bilan en nombre de mole donc calculer tout d'abord le nombre de mole de Br2 introdiut il suffit de calculer la masse de Br2 dans 10ml puis le nombre de mole que celà représente avec la masse molaire du dibrome .
on demande ensiute que le dibrome soit le réactif limitant donc il va totalement disparaitre donc on sait combien de dibrome est consommé .
d'après l'équation il faut 2 iodures pour un dibrome donc en multipliant par deux le nombre de mole de dibrome on a le nombre de mole d'iodure nécessaire donc le nombre de mole de KI nécessaire. Il reste à utiliser la masse molaire de KI et le tour est joué
le volume de S1 n'a aucun intéret c'est la quantité de matière contenue dans S1 qui est importante.

[A voir en vidéo sur Futura]