Bonjour à tous ,
J'ai un exercice à faire sur le chapitre de la chimie cinétique (je suis en Terminale STL CLPI)
Alors c'est une étude cinétique de l'hydrolyse du saccharose
La concentration initiale de Saccharose est de 1,00 mol.L-1
Après j'ai plusieurs temps t (min) : 0 , 45 , 90 , 130 et 180
J'ai le nombre de mol.L-1 de Saccharose hydrolysé et le Saccharose restant. Jusque la pas de problèmes
Mais j'ai une question qui me dit que je dois montrer que la réaction est d'ordre 1 par rapport au saccharose.
Je dois calculer k aux différents instants considérés et vérifié que k est bien une constante.
Comment je dois calculer k pour par exemple j'ai un temps t de 45 min , j'ai 0,147 mol.L-1 de Saccharose hydrolysé et j'ai 0,853 mol.L-1 de Saccharose restant ?
La formule si je me trompe pas c'est : ln[R] = -k x t + constante
Mais je n'ai pas d'exemple du tout dans mon cours comment on calcul k.Et dans mon cours , ce qu'est la constante n'est pas expliqué.
Merci d'avance![]()
-----