Chimie organique

[invitee69d70b5]

Bonsoir,je bloque sur un exercice de chimie et je vous demande de l'aide :

On veut identifier un acide de type R-COOH, qui contient un atome de brome. La massede l'acide RCOOH est 153g/mol . L'acide carboxyliqe cherché contient un carbone asymétrique.

1.1. Determiner la formule brute de cet acide.
1.2.Ecrire les formulesdéveloppés possibles de l'acide.Repérer le carbone asymétrique a l'acide à l'aide d'un astersique(*)
1.3.Pour les formules contenant un acide asymétrique représenter en coin volant les 2 énantiomères .

Merci d'avance
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[Tiluc40]

Bonsoir,
Qu'est ce qui te bloque?

[invitee69d70b5]

Bah j'arrive vraiment a rien faire je suis vraiment pas doué en chimie c'est la 1ere année que j'en fais (je suis en remise a niveau qu'il faut que je valide absolument) et je bloque tout simplement

[Tiluc40]

Bon. La structure générale d'un acide carboxylique peut s'écrire C_n-1H_2n-1COOH. Un des atomes d'hydrogène est remplacé par le Brome, donc tu peux l'écrire C_n-1H_2n-2BrCOOH, ce qui donne en formule brute C_nH_2n-1BrO₂. Tu connais la masse molaire de ta molécule et les masses molaires de chaque élément qui la constitue. A partir de là, ce n'est plus de la chimie mais des maths.

[A voir en vidéo sur Futura]

[moco]

Réfléchis. Ton acide contient Br (qui pèse 80 g/mol) et COOH (dont la masse vaut 12 + 32 + 1 = 45 g/mol. A eux deux Br et COOH pèsent 125 g/mol. Les autres atomes pèsent 153 - 125 = 28.
Il n'y a pas beaucoup de moyens d'arriver à une masse de 28 avec des atomes C et H. Avec 2 C et 4 H on y est. Et je ne vois pas bien quel autre choix on pourrait faire.
Ton acide pourrait être CH₃-CHBr-COOH, avec un atome central C portant 4 substituants différents : H, Br, CH3 et COOH.

[invitee69d70b5]

Merci pour ces réponses je vais essayer de m'en sortir.J'ai jamais eu l'esprit scientifique :S .