Bonjour tout le monde!!
Je suis étudiant en 2ème année de licence de chimie et je bloque sur une question de mon compte rendu TP qui porte sur les hydroxydes :
"Quelle relation peut-on faire entre le caractère acido-basique de l'hydroxyde d'un élément et le caractère métallique ou non de cet élément?"
Je vous remercie!
Personne n'a d'idées?
Je ne sais pas bien ce que l'on attend d'une telle question mais je propose ceci : on va regarder l'enchainement des liaisons A - O - H où A est un atome quelconque , métallique ou non . Cet enchainement se rencontre dans , par exemple la soude , l'hydroxyde de calcium, l'acide sulfurique , l'acide phosphorique ou l'acide hypochloreux .... ( pour les acides phosphorique ou sulfurique voir les schémas de Lewis )
- Si A est un métal , donc un atome électropositif , la liaison A-O est "déportée " vers O et la coupure se fait en donnant A+ et HO- ...
- Si A est électronégatif alors c'est la liaison O-H qui se coupe et on obtient
A-O - + H+ ...
Cette petite remarque vaut ce qu'elle vaut ! ...
le caractère basique d'un oxyde va de pair avec son caractère ionique(par hydrolise O2- va donner 2HO- et son caractère acide va de paire avec son caractère covalent.
les métaux situés à gauche du tableau périodique ,du fait de la différence d'électronégativité avec O, vont donner des oxydes ioniques, les non métaux de la droite du TP donnent eux des oxydes covalents ex CO2 SO2 SO3....
donc les métaux vont donner des oxydes basiques ou amphotères alors que les non métaux vont donner des oxydes acides . On trouve parfois une définition un peu "ringarde "des métaux :composés donnant des oxydes dont l'un au moins est basique
D'accord je comprends!
Je vous remercie!
