Caractère Acido Basique d'une Solution
Bonjour,
On me demande si ses solutions sont acide ou basique ou neutre:
KCl - NaF - NH4NO3 - NH4CN.
Je sais que le caractère basique et lié à la présence d'un doublet d'électron et le caractère acide à une orbitale vide. Mais voila, dans cet exercice je vois pas trop comment procéder.
La solution de NH4NO3 par exemple, NH4+ est acide et NO3- est basique, ça veut qu'au final la solution est neutre?
Merci de votre aide et bonne journée
Tu dois regarder les Ka et Kb correspondant aux acide et base conjuguées.
(constante d acidité et basicité)
Tout simplement, il suffit de connaître les acides ou les bases conjuguées de ces composés, même pas besoin du pKa
exemple : KCl : K+ (base conjugée KOH, base forte) et Cl- (acide conjugué: HCl, acide fort) donc pH neutre car un acide dt la base conjuguée est forte sera nul, et une base dt l'acide conjugué est fort sera nulle.
Et tu procèdes comme ça pour le reste
A l'inverse, si la base conjuguée est faible, tu auras un pH acide
KCl donne une solution neutre
NaF donne une solution basique, car HF est un acide faible
NH4NO3 donne une solution acide, car NH4+ est un acide faible
NH4CN doit donner une solution basique car NH4+ est un acide faible et HCN est un acide faible. Mais HCN est un acide extraordinairement faible. Donc son effet domine.
Dommage de lui donner la solution pré mâchée...Envoyé par moco
Merci pour vos réponses, c'est très claire !
Acide fort ----> Neutre
Base forte ----> Neutre
Acide faible----> Base faible (et vice versa)
J'ai d'autres exercices pour m'exercer
acide fort plus base forte est le seul cas qui donne une solution neutre
un fort contre un faible, devine qui va gagner !
'la loi du plus fort est toujours la meilleure' (J. de la Fontaine)
cordialement
