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Evolution d'une réaction acido-basique



  1. #1
    Chocolily

    Red face Evolution d'une réaction acido-basique


    ------

    Bonjour, j'ai un peti exo de chimie mais j'ai un peu de mal...

    1. L' éthanoate de sodium CH3CO2Na se dissout dans l'eau en donnant une solution (Széro) constituée d'ions sodium et d'anions. Quelle est la formule des ions éthanoate ?
    Comment faire ?

    2. On dissout 4,1g d'éthanoate de sodium dans 0,5L d'eau. Le pH est égal à 8,9. Que peut-on déduire de l'ion éthanoate de sodium ?
    Il est donc basique mais y a-t-il autre chose à ajouter ?

    3. L'anion en solution est la forme basique d'un couple acide/base. Déterminer la formule de sa forme acide conjuguée et écrire la demi-équation.
    Je n'y arrive pas parce que je ne sais pas la question 1.

    4. On ajoute 0,4L d'acide chlorhydrique de concentration c=0,2 mol.L-1 à (Széro). Comment évolue le pH ?
    Il devieint plus acide mais il faut faire des calculs pour le prouver ou pas ?

    5. Ecrire l'équation chilique de l'équation qui a lieu.

    6. Au cours de cette réaction, une entité chimique a été transférée. Laquelle ?
    Des protons ??

    7. Construire un tableau d'avancement de la réaction et déterminer l'état final du système.

    8. Vérifier l'électronégativité de la solution.

    -----

  2. #2
    benj65

    Re : Evolution d'une réaction acido-basique

    Bonjour, si je me souviens bien la formule de l'ion éthanoate est CH3CO2- (le "-" est un exposant).
    Désolé mais je ne peux t'aider d'avantage

  3. #3
    HarleyApril
    Modérateur

    Re : Evolution d'une réaction acido-basique

    Bonjour
    En t'aidant de la réponse précédente, tu devrais arriver à tout faire (tu es en général sur la bonne voie)
    C'est sans doute l'électroneutralité qu'il faut vérifier et non l'électronégativité

    Bonne continuation

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