Ph d'une solution acido-basique.

[invitee2278b63]

Bonjour,
Je suis en train d'étudier les Ph des solutions acido-basiques et je ne comprends pas comment faire pour passer de par exemple :

10^-9.4 à 4,0*10^-10

Merci beaucoup de votre réponse.
Lamiss78.
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[invite441f4daf]

Donc en réfléchissant un peu à ce que tu as écrit qui est tout a fait sans information.

Tu as une concentration en H₃O⁺ initiale de 10^-9.4 mol.L^-1 (pH=9.4) à une concentration finale de 4,0.10^-10 mol.L^-10 (pH=9.398)

pour calculer le pH j'ai utilisé: pH=-log[H₃O⁺]
Pour moi tes pH sont identiques. Après si c'est pas ça, précise plus ce que tu veux.
Sinon, tu fais un tableau d'avancement avec en réactif 2 H₃O⁺ et OH^- et en produit H₃O⁺ et H2O
Tu connais la concentration initial et final, tu cherche la concentration en OH^-. Donc à toi de jouer.

[invite3232de24]

tape sur ta calculette 10^-9.4, tu obtiens environ 4.10^-10. C'est juste une approximation pour ne pas laisser des nombres à virgules à la puissance

[inviteddd26fb4]

Donc en réfléchissant un peu à ce que tu as écrit qui est tout a fait sans information.

Tu as une concentration en H3O+ initiale de 10-9.4 mol.L-1 (pH=9.4) à une concentration finale de 4,0.10-10 mol.L-10 (pH=9.398)

L'état final est égal à l'état initial, donc je ne crois pas que ce soit la question de lamiss78.

Je crois que lamiss78 voulait plutôt savoir pourquoi:


Déjà, as-tu réussit à montrer ce résultat avec ta calculette?

En fait, il s'agit juste d'une définition d'une fonction mathématique:

x étant un nombre réel.

Si x est égal à un nombre entier , la valeur de la fonction vaut ce que tu connais (par exemple si x=-1 ça vaut f(-1)=0.1, si x=-3 ça vaut f(-3)=0.001, si x=2 ça vaut f(2)=100).

Mais on peut aussi donner à x des valeurs réelles: comme la fonction est croissante (pour reprendre les exemples précédents, f(-3)<f(-1)<f(2)), la valeur de f(x) sera comprise entre f(n) et f(n+1), avec n l'entier plus petit que x le plus proche de x.

Dans ton cas, x=-9.4 et n=-10.

La calculette te donne , ce qui est bien compris entre et

Pour connaître la valeur exacte, il te faut utiliser la calculatrice.

[A voir en vidéo sur Futura]

[invitee2278b63]

Donc en réfléchissant un peu à ce que tu as écrit qui est tout a fait sans information.

Tu as une concentration en H₃O⁺ initiale de 10^-9.4 mol.L^-1 (pH=9.4) à une concentration finale de 4,0.10^-10 mol.L^-10 (pH=9.398)

pour calculer le pH j'ai utilisé: pH=-log[H₃O⁺]
Pour moi tes pH sont identiques. Après si c'est pas ça, précise plus ce que tu veux.
Sinon, tu fais un tableau d'avancement avec en réactif 2 H₃O⁺ et OH^- et en produit H₃O⁺ et H2O
Tu connais la concentration initial et final, tu cherche la concentration en OH^-. Donc à toi de jouer.

En fait, ce que j'avais pas compris c'est ce qu'à expliquer denrou !!
Merci beaucoup !!