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Ph d'une solution acido-basique.



  1. #1
    lamiss78

    Unhappy Ph d'une solution acido-basique.

    Bonjour,
    Je suis en train d'étudier les Ph des solutions acido-basiques et je ne comprends pas comment faire pour passer de par exemple :

    10^-9.4 à 4,0*10^-10

    Merci beaucoup de votre réponse.
    Lamiss78.

    -----

    Plus on est de fous, plus on rit :D

  2. Publicité
  3. #2
    Le chimiste fou

    Re : Ph d'une solution acido-basique.

    Donc en réfléchissant un peu à ce que tu as écrit qui est tout a fait sans information.

    Tu as une concentration en H3O+ initiale de 10-9.4 mol.L-1 (pH=9.4) à une concentration finale de 4,0.10-10 mol.L-10 (pH=9.398)

    pour calculer le pH j'ai utilisé: pH=-log[H3O+]
    Pour moi tes pH sont identiques. Après si c'est pas ça, précise plus ce que tu veux.
    Sinon, tu fais un tableau d'avancement avec en réactif 2 H3O+ et OH- et en produit H3O+ et H2O
    Tu connais la concentration initial et final, tu cherche la concentration en OH-. Donc à toi de jouer.

  4. #3
    denrou

    Re : Ph d'une solution acido-basique.

    tape sur ta calculette 10-9.4, tu obtiens environ 4.10-10. C'est juste une approximation pour ne pas laisser des nombres à virgules à la puissance

  5. #4
    Fjord

    Re : Ph d'une solution acido-basique.

    Donc en réfléchissant un peu à ce que tu as écrit qui est tout a fait sans information.

    Tu as une concentration en H3O+ initiale de 10-9.4 mol.L-1 (pH=9.4) à une concentration finale de 4,0.10-10 mol.L-10 (pH=9.398)
    L'état final est égal à l'état initial, donc je ne crois pas que ce soit la question de lamiss78.

    Je crois que lamiss78 voulait plutôt savoir pourquoi:


    Déjà, as-tu réussit à montrer ce résultat avec ta calculette?

    En fait, il s'agit juste d'une définition d'une fonction mathématique:

    x étant un nombre réel.

    Si x est égal à un nombre entier , la valeur de la fonction vaut ce que tu connais (par exemple si x=-1 ça vaut f(-1)=0.1, si x=-3 ça vaut f(-3)=0.001, si x=2 ça vaut f(2)=100).

    Mais on peut aussi donner à x des valeurs réelles: comme la fonction est croissante (pour reprendre les exemples précédents, f(-3)<f(-1)<f(2)), la valeur de f(x) sera comprise entre f(n) et f(n+1), avec n l'entier plus petit que x le plus proche de x.

    Dans ton cas, x=-9.4 et n=-10.

    La calculette te donne , ce qui est bien compris entre et

    Pour connaître la valeur exacte, il te faut utiliser la calculatrice.

  6. #5
    lamiss78

    Re : Ph d'une solution acido-basique.

    Citation Envoyé par Le chimiste fou Voir le message
    Donc en réfléchissant un peu à ce que tu as écrit qui est tout a fait sans information.

    Tu as une concentration en H3O+ initiale de 10-9.4 mol.L-1 (pH=9.4) à une concentration finale de 4,0.10-10 mol.L-10 (pH=9.398)

    pour calculer le pH j'ai utilisé: pH=-log[H3O+]
    Pour moi tes pH sont identiques. Après si c'est pas ça, précise plus ce que tu veux.
    Sinon, tu fais un tableau d'avancement avec en réactif 2 H3O+ et OH- et en produit H3O+ et H2O
    Tu connais la concentration initial et final, tu cherche la concentration en OH-. Donc à toi de jouer.
    En fait, ce que j'avais pas compris c'est ce qu'à expliquer denrou !!
    Merci beaucoup !!
    Plus on est de fous, plus on rit :D

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