Salut à tous!
J'ai juste une petite question :
Dans mon cours il est dit qu'une orbitale moléculaire construite à partir d'une orbitale "p" (en forme de 8) donne forcément une liaison "Pi"
Pourtant il me semble qu'une orbitale "p" peut être "dans le sens de la longueur"...? et donc donner une liaison "sigma"...?
Me trompe-jjjjjeeee ?
Merci de votre aide!
Sribibi
Bonsoir
je pense qu'il est sous-entendu que les orbitales 'p' donnent aussi des orbitales 'Pi' , en plus des 'Sigma'.
Ce que deux orbitales 's' ne font pas entre elles.
s donne sigma
p donne pi + sigma
d donne delta + pi + sigma
etc..
la complexité augmente avec la sous-couche mais ce n'est pas forcé que ces orbitales soient toutes occupées. Leurs niveaux permet de prévoir comment va se comporter la molécule ainsi formée face aux exitations diverses. Les électrons occuperont en priorité ces orbitales avant de passer sur d'autres niveaux.
L'electronique, c'est fantastique.
Super merci!
Un point noir en moins dans mon cortex...
Seulement...vous entendez quoi par :
"la complexité augmente avec la sous-couche mais ce n'est pas forcé que ces orbitales soient toutes occupées" ?
Bonjour Sribibi
cela veut dire que les orbitales ont un comportement prévisible, donc on peut les calculer.
Regarde comment sont disposées celle de la molécule de Lithium par exemple.
Dans le diagramme tu vois les électrons de la couche '2s' (un à droite, un à gauche) qui se combinent pour occuper l'orbitale 1Sigma g.
Pourtant celle nommée 1 Sigma u n'est pas occupée, et pour cause.
Ici on a la molécule Li-Li neutre, mais si on avait Li-Li-, il faudra que l'électron en surnombre se place sur cette orbitale et pas ailleurs.
D'autre part, le diagramme prévoit aussi des places pour des orbitales '2p' d'énergie 3.5 eV pour chaque atome de Li.
Si ces emplacements étaient occupés alors leurs combinaisons donneraient ce que tu vois : '1 Pi u ' où jusqu'à 4 électrons pourraient se caser (les 2 barres à 2 places).
La théorie des OM permet ces prévisions avec une bonne précision.
L'electronique, c'est fantastique.
