Répondre à la discussion
Affichage des résultats 1 à 4 sur 4

Orbitale Atomique



  1. #1
    Sribibi

    Orbitale Atomique

    Salut à tous!

    J'ai juste une petite question :
    Dans mon cours il est dit qu'une orbitale moléculaire construite à partir d'une orbitale "p" (en forme de 8) donne forcément une liaison "Pi"

    Pourtant il me semble qu'une orbitale "p" peut être "dans le sens de la longueur"...? et donc donner une liaison "sigma"...?

    Me trompe-jjjjjeeee ?

    Merci de votre aide!
    Sribibi

    -----


  2. #2
    curieuxdenature

    Re : Orbitale Atomique

    Bonsoir

    je pense qu'il est sous-entendu que les orbitales 'p' donnent aussi des orbitales 'Pi' , en plus des 'Sigma'.
    Ce que deux orbitales 's' ne font pas entre elles.

    s donne sigma
    p donne pi + sigma
    d donne delta + pi + sigma
    etc..
    la complexité augmente avec la sous-couche mais ce n'est pas forcé que ces orbitales soient toutes occupées. Leurs niveaux permet de prévoir comment va se comporter la molécule ainsi formée face aux exitations diverses. Les électrons occuperont en priorité ces orbitales avant de passer sur d'autres niveaux.
    L'electronique, c'est fantastique.

  3. #3
    Sribibi

    Re : Orbitale Atomique

    Super merci!
    Un point noir en moins dans mon cortex...

    Seulement...vous entendez quoi par :
    "la complexité augmente avec la sous-couche mais ce n'est pas forcé que ces orbitales soient toutes occupées" ?

  4. #4
    curieuxdenature

    Re : Orbitale Atomique

    Bonjour Sribibi

    cela veut dire que les orbitales ont un comportement prévisible, donc on peut les calculer.
    Regarde comment sont disposées celle de la molécule de Lithium par exemple.

    Dans le diagramme tu vois les électrons de la couche '2s' (un à droite, un à gauche) qui se combinent pour occuper l'orbitale 1Sigma g.
    Pourtant celle nommée 1 Sigma u n'est pas occupée, et pour cause.
    Ici on a la molécule Li-Li neutre, mais si on avait Li-Li-, il faudra que l'électron en surnombre se place sur cette orbitale et pas ailleurs.

    D'autre part, le diagramme prévoit aussi des places pour des orbitales '2p' d'énergie 3.5 eV pour chaque atome de Li.
    Si ces emplacements étaient occupés alors leurs combinaisons donneraient ce que tu vois : '1 Pi u ' où jusqu'à 4 électrons pourraient se caser (les 2 barres à 2 places).

    La théorie des OM permet ces prévisions avec une bonne précision.
    Images attachées Images attachées
    L'electronique, c'est fantastique.

Sur le même thème :

Discussions similaires

  1. Nombre quantique magnetique et orbitale atomique
    Par yaqawi dans le forum Chimie
    Réponses: 1
    Dernier message: 01/02/2008, 20h39
  2. Partie radiale d'une orbitale atomique 2p
    Par jeremy1907 dans le forum Physique
    Réponses: 4
    Dernier message: 07/11/2007, 18h54
  3. orbitale atomique et moléculaire
    Par bueno dans le forum Physique
    Réponses: 7
    Dernier message: 22/04/2007, 17h54
  4. orbitale atomique à orbitale moleculaire
    Par gruni1 dans le forum Chimie
    Réponses: 14
    Dernier message: 13/10/2006, 19h02
  5. orbitale ...
    Par gruni1 dans le forum Chimie
    Réponses: 4
    Dernier message: 21/12/2004, 14h33