Titrage Ni2+ par l'edta spectrophotométrie

[Tidus1707]

Bonjour à tous, Tout d'abord excusez moi c'est mon premier topic donc soyez indulgents ^^.
H4Y : EDTA
Alors voila le problème : On doit écrire la réaction entre Ni2+ et H2Y2-

On trouve : Ni2+ + H2Y2- + 2H2O = NiY2- + 2 H3O+.
On nous donne log b=18,6 ou b est la constante de stabilité de NiY2-, un graphique (joint). Il nous demande si à la vue du graphique la réaction est quantitative.
Notre réponse : A la vue du graphique on voit que l’absorbance devient constante au bout d’un certain volume versé. On suppose la réaction totale, donc lorsque tout le Ni2+ est consommé, la quantité de matière de NiY2- est constante. La concentration diminue puisque le volume de la solution augmente de façon non négligeable.
D’où d’après la loi de Beer Lambert (A=ε × l × CNiY2- ) l’absorbance diminue avec la concentration ce qui est en contradiction avec l’allure de la courbe.

Pensez vos que cela est juste ? Un titrage ne doit-il pas faire intervenir une réaction totale ?

Merci beaucoup
-----

[jeanne08]

On ajoute progressivement une solution de H2Y2- à un volume donné de Ni2+ . Au départ l'absorbance est nulle donc Ni2+ n'absorbe pas à la longueur d'onde utilisée: on peut donc supposer que c'est le complexe qui absorbe donc A est proportionnelle à la concentration en complexe formé.
Dans la deuxième partie A est constante donc il ne se forme pas de complexe supplémentaire : la réaction qui a eu lieu est donc TERMINEE.
Dans la première partie on voit que A est une fonction affine de V donc la concentration en complexe formé est proportionnelle à la quantité d'EDTA ajoutée , ce qui confirme bien que la réaction faite est quasi-totale.

[Tidus1707]

Bonjour et merci de votre intéret pour notre problème.
On est d'accord avec vous : la réaction est TERMINEE. Mais :

Y-a t il un équilibre ou est-ce que Ni est un réactif limitant ?

[jeanne08]

En réalité il y a un équilibre mais très déplacé vers la droite .... donc on peut considerer la réaction comme totale.
Comme on met une certaine quantité de Ni2+ au départ et que l'on ajoute progressivement de l'edta la réaction "s'arrete" ( on est à l'équivalence) quand on a mis juste ce qu'il faut d'edta pour réagir avec les Ni2+ mis au départ. Ce que l'on ajoute ensuite d'edta ne peut que s'accumuler !

[A voir en vidéo sur Futura]

[Tidus1707]

Merci beaucoup à vous

[inviteb0b1968d]

bonjour à tous
j'ai le meme exercice à traiter et j'en ai déduit la meme chose que vous cependant ensuite moi on me demande de determiner l'expression de l'absorbance A pour un volume inférieur à Ve qui ets le volume à l'equivalence en fonction de V, Ve epsilone ,C( concentration en Na2H2Y) et de l

pouvez vous m'aider ?

[Chalco]

D’où d’après la loi de Beer Lambert (A=ε × l × CNiY2- ) l’absorbance diminue avec la concentration ce qui est en contradiction avec l’allure de la courbe.

Pensez vos que cela est juste ? Un titrage ne doit-il pas faire intervenir une réaction totale ?

Merci beaucoup

L'absorbance augmente avec la concentration

[inviteb0b1968d]

oui merci cependant cela ne fait pas intervenir le volume equivalent et c'est lui que je n'arrive pas à utiliser
car il faut que j'exprime cette relation lorsque
V>Ve puis V<Ve
je pense qu'il faut utiliser le fait que le reactif limiitant change c'est d'abord H2Y²- puis Ni²+
mais je n'arrive pas à exprimer la relation

[jeanne08]

Tu mets au départ CiVi mol de de Ni2+ et tu ajoutes CV mol de H2Y2- . Si on admets que la réaction se fait mol à mol et q'elle est quasi totale alors il ya
- si V<Veq : (CiVi - CV) mol de Ni2+ ~0 mol de H2Y2- et CV mol de complexe
- si V> Ve : ~0 mol de Ni2+ (CV - CiVi ) mol de H2Y2- et CiVi mol de complexe
et il est bien évident que CiVi = CVeq
le tout dans (V+Vi) L de solution .... les concentrations sont faciles à calculer