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Solubilité molaire



  1. #1
    Nikko22

    Solubilité molaire

    Bonjour,
    Je ne sais pas comment calculer la solubilité molaire (une question d'un exercice)
    A 20 C°, on peut dissoudre 880 ml de dioxyde de carbone par litre de solution aqueuse. Calculer la solubilité molaire du dioxyde de carbone à 20°.

    Faut-il utiliser la concentration de la solution et le volume donner (880 ml) pour trouver la quantité de matière ?

    Merci

    -----


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  3. #2
    dggchim

    Re : Solubilité molaire

    Bonsoir,

    On peut dissoudre 880 ml de dioxyde de carbone par litre de solution aqueuse
    donc la concentration est de 880ml de CO2/litre d'eau.
    On te demande maintenant de l'exprimer en mole CO2 par litred'eau. Tu dois utiliser la formule des gaz parfait PV=nRT pour faire la transformation( à 20°C )

  4. #3
    Nikko22

    Re : Solubilité molaire

    Je n'avais pas pensé à PV=nRT !
    Je trouve 0,04 mol.
    Donc la solubilité molaire du CO2 est de 0,04 ?

  5. #4
    dggchim

    Re : Solubilité molaire

    A 0°C ou 273°K et sous 1 atmosphère, 1 mole de gaz est contenu dans 22.4litres
    PV=nRT , j’en déduis R = 0.08205
    Je calcule avec les données de ton problème.
    1x880 x10exp-3 = n x293x0.08205
    n= 0.0366
    J’obtiens n=0.037 moles

  6. #5
    Nikko22

    Re : Solubilité molaire

    oui c'est bien ça mais apres ?
    Sa solubilité molaire c'est n/V = 0.04/1 = 0.04 ?

  7. A voir en vidéo sur Futura
  8. #6
    Gramon

    Re : Solubilité molaire

    oui, en mettant les unités (mol/L)

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  10. #7
    Nikko22

    Re : Solubilité molaire

    Merci beaucoup !

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