Bonjour,
Je ne sais pas comment calculer la solubilité molaire (une question d'un exercice)
A 20 C°, on peut dissoudre 880 ml de dioxyde de carbone par litre de solution aqueuse. Calculer la solubilité molaire du dioxyde de carbone à 20°.
Faut-il utiliser la concentration de la solution et le volume donner (880 ml) pour trouver la quantité de matière?
Merci
Bonsoir,
donc la concentration est de 880ml de CO2/litre d'eau.On peut dissoudre 880 ml de dioxyde de carbone par litre de solution aqueuse
On te demande maintenant de l'exprimer en mole CO2 par litred'eau. Tu dois utiliser la formule des gaz parfait PV=nRT pour faire la transformation( à 20°C )
Je n'avais pas pensé à PV=nRT !
Je trouve 0,04 mol.
Donc la solubilité molaire du CO2 est de 0,04 ?
A 0°C ou 273°K et sous 1 atmosphère, 1 mole de gaz est contenu dans 22.4litres
PV=nRT , j’en déduis R = 0.08205
Je calcule avec les données de ton problème.
1x880 x10exp-3 = n x293x0.08205
n= 0.0366
J’obtiens n=0.037 moles
oui c'est bien ça mais apres ?
Sa solubilité molaire c'est n/V = 0.04/1 = 0.04 ?
oui, en mettant les unités (mol/L)
Merci beaucoup !
